阿侖尼烏斯活化能英文解釋翻譯、阿侖尼烏斯活化能的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Arrhenius activation energy

分詞翻譯：

阿的英語翻譯：

【機】 ar-

尼的英語翻譯：

Buddhist nun; priestess

烏的英語翻譯：

black; crow; dark

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

活化能的英語翻譯：

【化】 activation energy; activity energy

專業解析

阿侖尼烏斯活化能（Arrhenius Activation Energy）是化學動力學中描述反應速率與溫度關系的核心參數，由瑞典化學家斯萬特·阿侖尼烏斯（Svante Arrhenius）于1889年提出。其定義為：反應物分子從基态轉變為過渡态所需的最低能量阈值，是克服反應能壘的必需能量值。

1.數學表達式與物理意義

阿侖尼烏斯方程表示為： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

$k$ 為反應速率常數；
$A$ 為指前因子（頻率因子）；
$E_a$ 為活化能；
$R$ 為理想氣體常數（8.314 J/(mol·K)）；
$T$ 為熱力學溫度。

該公式表明，活化能$E_a$越高，反應速率隨溫度升高的敏感性越強。

2.實際應用與實驗測定

通過測量不同溫度下的反應速率常數，可利用線性化的阿侖尼烏斯圖（$ln k$ vs. $1/T$）計算活化能。斜率等于$-E_a/R$，廣泛應用于藥物降解研究、材料老化預測及工業催化反應優化。

3.與過渡态理論的關聯

阿侖尼烏斯活化能本質上是經驗參數，而過渡态理論（TST）從分子碰撞角度解釋了$E_a$的微觀意義，認為其實質是反應物與過渡态間的焓差。催化劑通過降低$E_a$值提高反應效率，例如酶促反應中活性中心的定向作用。

參考文獻

International Union of Pure and Applied Chemistry. Gold Book: Activation Energy
Laidler, K. J. Chemical Kinetics (3rd ed.). Harper & Row.
Atkins, P.; de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.

網絡擴展解釋

阿侖尼烏斯活化能（又稱經驗活化能）是瑞典化學家阿倫尼烏斯（Svante Arrhenius）于1889年提出的概念，用于描述化學反應中分子從常态轉變為活化态所需的最低能量。以下是詳細解釋：

1.定義與物理意義

基本定義：阿侖尼烏斯活化能（符號Ea）表示化學反應中，反應物分子平均能量與活化分子最低能量之間的差值。
能量屏障：它是分子發生有效碰撞時必須克服的能量障礙，隻有能量達到或超過Ea的分子才能參與反應。

2.公式表達

阿侖尼烏斯公式通過速率常數與溫度的關系體現活化能： $$ k = A cdot e^{-frac{Ea}{RT}} $$

變量說明：
- (k)：反應速率常數；
- (A)：指前因子（頻率因子）；
- (R)：氣體常數；
- (T)：熱力學溫度；
- (Ea)：活化能。

3.與其他理論的對比

碰撞理論：認為活化能是分子碰撞時需達到的動能阈值。
過渡态理論：将活化能解釋為反應物形成活化絡合物所需跨越的勢能壘。
經驗性特點：阿侖尼烏斯公式的活化能是實驗拟合參數，適用于基元反應和部分複雜反應。

4.實際應用

催化劑作用：催化劑通過降低Ea，使更多分子達到活化态，從而加速反應。
溫度影響：溫度升高會增加具有Ea以上能量的分子比例，顯著提升反應速率。

阿侖尼烏斯活化能是化學動力學中衡量反應能量需求的核心參數，其經驗公式為研究溫度對反應速率的影響提供了重要工具，但需注意其與理論活化能的區别。