阿夫伽德罗氏定律英文解释翻译、阿夫伽德罗氏定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 Avogadro's law

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

夫的英语翻译：

goodman; husband; sister-in-law

伽的英语翻译：

【化】 gal

德的英语翻译：

heart; mind; morals; virtue

罗的英语翻译：

catch birds with a net; collect; display; net; sift; silk
【经】 gross

氏的英语翻译：

family name; surname

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

阿夫伽德罗氏定律（Avogadro's Law），是化学和物理学中的一项基本气体定律，由意大利科学家阿梅代奥·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）于1811年提出。该定律描述了气体体积与气体分子数量之间的关系。

定律的核心内容：

在相同的温度和相同的压力条件下，等体积的任何气体都含有相同数量的分子。

详细解释：

体积与分子数的正比关系：阿夫伽德罗氏定律指出，对于一定量的气体（通常指理想气体），在恒定温度和压力下，其体积（V）与它所包含的气体分子物质的量（n，通常以摩尔为单位）成正比。用数学公式表示为： $V propto n$ (当 T 和 P 恒定) 或 $$ frac{V_1}{n_1} = frac{V_2}{n_2} $$ （在相同温度 T 和相同压力 P 下）
“等体积含等分子数”的含义：这意味着，无论气体的种类如何（例如，是氢气、氧气、氮气还是二氧化碳），只要在相同的温度和压力下，1升氢气、1升氧气、1升氮气所包含的分子数目是相同的。气体的体积大小直接反映了它所包含的分子数量的多少。
阿伏伽德罗常数：该定律的一个重要推论是定义了阿伏伽德罗常数（$N_A$）。它表示1摩尔（mol）任何物质所含有的基本实体（对于气体定律，通常指分子）的数目。这个常数是一个普适常数，其数值约为 $6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1}$。因此，在标准状况（STP，0°C和1 atm）下，1摩尔的任何理想气体所占的体积都相同，称为摩尔体积，约为22.4升。
定律的意义与应用：
- 统一气体研究：它揭示了所有气体在相同条件下的共性，为研究气体行为提供了统一的基础。
- 分子概念的基石：是确立分子概念的关键定律之一，帮助区分了原子和分子。
- 理想气体状态方程的基础：阿夫伽德罗定律与波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律一起，构成了理想气体状态方程 $PV = nRT$（其中R为气体常数）的基础。
- 确定分子量：通过比较相同体积的不同气体在相同条件下的质量，可以确定未知气体的相对分子质量（因为质量比等于分子量比）。
- 化学计量学：在涉及气体的化学反应中，用于计算反应物和生成物的体积关系。

参考文献 (基于权威来源)：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC): IUPAC作为全球化学命名和标准化的最高权威机构，在其术语数据库和官方出版物（如《Compendium of Chemical Terminology》，即“金书”）中对阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）有标准定义和阐述。来源：International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)。
中国国家标准 - 化学分析方法标准：中国国家标准（如GB/T 14666-2003《分析化学术语》）在涉及气体分析或物质量相关术语时，会引用或基于阿伏伽德罗定律等基本概念进行规范。来源：中华人民共和国国家标准 (GB)。
高等教育出版社《物理化学》: 国内权威的物理化学教材（如高等教育出版社出版的傅献彩、沈文霞等编著的《物理化学》）在气体章节中会对阿伏伽德罗定律进行详细推导和解释，并说明其在化学热力学和动力学中的基础作用。来源：高等教育出版社《物理化学》教材。

网络扩展解释

阿伏伽德罗定律（Avogadro's Law）是气体化学中的基本定律之一，由意大利科学家阿梅代奥·阿伏伽德罗于1811年提出。以下是其核心内容和相关解释：

定律定义

在相同温度和压力下，相同体积的不同气体含有相同数量的分子。换言之，气体的体积与气体的物质的量（分子数）成正比，而与气体的种类无关。

公式表达

定律可表示为： $$ frac{V_1}{n_1} = frac{V_2}{n_2} = text{常数} quad (text{当温度、压力相同时}) $$ 其中：

( V ) 为气体体积，
( n ) 为气体的物质的量（单位：mol）。

结合理想气体状态方程 ( PV = nRT )，当温度（( T )）和压力（( P )）固定时，体积 ( V ) 与物质的量 ( n ) 成正比。

关键点

适用条件：
- 仅适用于理想气体，或实际气体在低压、高温下的近似情况。
- 温度和压力必须相同。
推论：
- 1 mol 任何气体在标准状况（0°C，1 atm）下体积约为22.4 L。
意义：
- 揭示了气体体积与分子数量的直接关系，为分子学说奠定基础。
- 帮助统一气体反应的体积比例（如 ( 2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O ) 中体积比为 2:1:2）。

与阿伏伽德罗常数的区别

阿伏伽德罗定律：描述气体体积与分子数的关系。
阿伏伽德罗常数（( N_A approx 6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1} )）：表示1 mol物质所含的粒子数，两者相关但概念不同。

应用实例

计算混合气体中各成分的物质的量比例。
推导化学反应中气体的体积关系（如合成氨、燃烧反应）。

如需进一步探讨具体问题，可结合实验条件或公式进行扩展分析。