阿夫伽德羅氏定律英文解釋翻譯、阿夫伽德羅氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Avogadro's law

分詞翻譯：

阿的英語翻譯：

【機】 ar-

夫的英語翻譯：

goodman; husband; sister-in-law

伽的英語翻譯：

【化】 gal

德的英語翻譯：

heart; mind; morals; virtue

羅的英語翻譯：

catch birds with a net; collect; display; net; sift; silk
【經】 gross

氏的英語翻譯：

family name; surname

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

阿夫伽德羅氏定律（Avogadro's Law），是化學和物理學中的一項基本氣體定律，由意大利科學家阿梅代奧·阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro）于1811年提出。該定律描述了氣體體積與氣體分子數量之間的關系。

定律的核心内容：

在相同的溫度和相同的壓力條件下，等體積的任何氣體都含有相同數量的分子。

詳細解釋：

體積與分子數的正比關系：阿夫伽德羅氏定律指出，對于一定量的氣體（通常指理想氣體），在恒定溫度和壓力下，其體積（V）與它所包含的氣體分子物質的量（n，通常以摩爾為單位）成正比。用數學公式表示為： $V propto n$ (當 T 和 P 恒定) 或 $$ frac{V_1}{n_1} = frac{V_2}{n_2} $$ （在相同溫度 T 和相同壓力 P 下）
“等體積含等分子數”的含義：這意味着，無論氣體的種類如何（例如，是氫氣、氧氣、氮氣還是二氧化碳），隻要在相同的溫度和壓力下，1升氫氣、1升氧氣、1升氮氣所包含的分子數目是相同的。氣體的體積大小直接反映了它所包含的分子數量的多少。
阿伏伽德羅常數：該定律的一個重要推論是定義了阿伏伽德羅常數（$N_A$）。它表示1摩爾（mol）任何物質所含有的基本實體（對于氣體定律，通常指分子）的數目。這個常數是一個普適常數，其數值約為 $6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1}$。因此，在标準狀況（STP，0°C和1 atm）下，1摩爾的任何理想氣體所占的體積都相同，稱為摩爾體積，約為22.4升。
定律的意義與應用：
- 統一氣體研究：它揭示了所有氣體在相同條件下的共性，為研究氣體行為提供了統一的基礎。
- 分子概念的基石：是确立分子概念的關鍵定律之一，幫助區分了原子和分子。
- 理想氣體狀态方程的基礎：阿夫伽德羅定律與波義耳定律、查理定律和蓋-呂薩克定律一起，構成了理想氣體狀态方程 $PV = nRT$（其中R為氣體常數）的基礎。
- 确定分子量：通過比較相同體積的不同氣體在相同條件下的質量，可以确定未知氣體的相對分子質量（因為質量比等于分子量比）。
- 化學計量學：在涉及氣體的化學反應中，用于計算反應物和生成物的體積關系。

參考文獻 (基于權威來源)：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC): IUPAC作為全球化學命名和标準化的最高權威機構，在其術語數據庫和官方出版物（如《Compendium of Chemical Terminology》，即“金書”）中對阿伏伽德羅定律（Avogadro's law）有标準定義和闡述。來源：International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)。
中國國家标準 - 化學分析方法标準：中國國家标準（如GB/T 14666-2003《分析化學術語》）在涉及氣體分析或物質量相關術語時，會引用或基于阿伏伽德羅定律等基本概念進行規範。來源：中華人民共和國國家标準 (GB)。
高等教育出版社《物理化學》: 國内權威的物理化學教材（如高等教育出版社出版的傅獻彩、沈文霞等編著的《物理化學》）在氣體章節中會對阿伏伽德羅定律進行詳細推導和解釋，并說明其在化學熱力學和動力學中的基礎作用。來源：高等教育出版社《物理化學》教材。

網絡擴展解釋

阿伏伽德羅定律（Avogadro's Law）是氣體化學中的基本定律之一，由意大利科學家阿梅代奧·阿伏伽德羅于1811年提出。以下是其核心内容和相關解釋：

定律定義

在相同溫度和壓力下，相同體積的不同氣體含有相同數量的分子。換言之，氣體的體積與氣體的物質的量（分子數）成正比，而與氣體的種類無關。

公式表達

定律可表示為： $$ frac{V_1}{n_1} = frac{V_2}{n_2} = text{常數} quad (text{當溫度、壓力相同時}) $$ 其中：

( V ) 為氣體體積，
( n ) 為氣體的物質的量（單位：mol）。

結合理想氣體狀态方程 ( PV = nRT )，當溫度（( T )）和壓力（( P )）固定時，體積 ( V ) 與物質的量 ( n ) 成正比。

關鍵點

適用條件：
- 僅適用于理想氣體，或實際氣體在低壓、高溫下的近似情況。
- 溫度和壓力必須相同。
推論：
- 1 mol 任何氣體在标準狀況（0°C，1 atm）下體積約為22.4 L。
意義：
- 揭示了氣體體積與分子數量的直接關系，為分子學說奠定基礎。
- 幫助統一氣體反應的體積比例（如 ( 2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O ) 中體積比為 2:1:2）。

與阿伏伽德羅常數的區别

阿伏伽德羅定律：描述氣體體積與分子數的關系。
阿伏伽德羅常數（( N_A approx 6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1} )）：表示1 mol物質所含的粒子數，兩者相關但概念不同。

應用實例

計算混合氣體中各成分的物質的量比例。
推導化學反應中氣體的體積關系（如合成氨、燃燒反應）。

如需進一步探讨具體問題，可結合實驗條件或公式進行擴展分析。