溶液的依数性英文解释翻译、溶液的依数性的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 colligative properties of solution

分词翻译：

溶液的英语翻译：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【医】 Liq.; Sol.; solutio; solution

依的英语翻译：

according to; comply with; depend on
【医】 cata-; kat-

数的英语翻译：

a few; count; enumerate; fate; frequently; list; number; numeral; numeric
reckon; repeatedly; serveral
【计】 crossing number; N
【医】 number
【经】 number

专业解析

溶液的依数性（Colligative Properties）是指溶液中某些物理性质的变化只取决于溶质粒子的数量浓度（即摩尔分数或质量摩尔浓度），而与溶质的化学性质（种类）无关的一类性质。其英文术语“colligative”源于拉丁语“colligatus”，意为“绑在一起”，强调这些性质与溶质粒子总数之间的关联性。

核心特征与典型表现

粒子数量依赖性：依数性变化的幅度（如沸点升高值ΔTb、凝固点降低值Δf）与溶液中溶质粒子的总数成正比，遵循以下公式： $$ΔT = K cdot m cdot i$$ 其中：
- (ΔT)：依数性变化值（如沸点升高或凝固点降低）
- (K)：溶剂特有的常数（如沸点升高常数Kb或凝固点降低常数Kf）
- (m)：溶液的质量摩尔浓度（mol/kg）
- (i)：范特霍夫因子（反映溶质电离或缔合行为，如NaCl在水中i≈2）
主要依数性现象：
- 蒸气压下降（Vapor Pressure Lowering）：溶质加入导致溶剂蒸气压降低（拉乌尔定律）。
- 沸点升高（Boiling Point Elevation）：溶液沸点高于纯溶剂。
- 凝固点降低（Freezing Point Depression）：溶液凝固点低于纯溶剂。
- 渗透压（Osmotic Pressure）：溶液与纯溶剂被半透膜隔开时产生的压力差（π = iMRT）。

应用实例

防冻剂：乙二醇降低水的凝固点，防止汽车发动机结冰。
临床输液：调整生理盐水浓度（等渗溶液）以避免细胞渗透压失衡。
分子量测定：通过凝固点降低法推算未知溶质的摩尔质量。

学术定义参考

依数性在物理化学中被定义为“依赖于溶质粒子数目而非其本性的溶液性质”（来源：Atkins’ Physical Chemistry）。美国化学会（ACS）出版物强调其核心在于粒子总数的统计效应（来源：Journal of Chemical Education）。

注：因未搜索到可直接引用的在线词典或权威网页，以上内容综合了物理化学教材与学术期刊中的标准定义。建议查阅《物理化学》（傅献彩著）或《Principles of Chemistry》（Zumdahl著）获取更系统论述。

网络扩展解释

溶液的依数性是指溶液的某些物理性质仅与溶质粒子的数量有关，而与溶质的化学性质无关的特性。这一概念主要适用于难挥发性溶质的稀溶液，其核心本质是溶质的存在导致溶剂的蒸气压下降，进而引发其他相关现象。

主要表现及原理

蒸气压下降
溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，这是所有依数性现象的共同起点。根据拉乌尔定律，蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。
沸点升高
由于蒸气压降低，溶液需要更高的温度才能达到外界压力（如标准大气压），因此沸点升高。例如，盐水的沸点高于纯水。
凝固点降低
溶液的凝固点（冰点）低于纯溶剂。例如，冬季道路撒盐融雪即利用此原理。
渗透压
溶液通过半透膜吸引溶剂分子的能力，其大小与溶质浓度相关，常用于生物学中的细胞渗透平衡。

定量描述公式

蒸气压下降：$Delta P = P{text{溶剂}} cdot x{text{溶质}}$
沸点升高：$Delta T_b = K_b cdot m$
凝固点降低：$Delta T_f = K_f cdot m$
渗透压：$Pi = cRT$

其中，$K_b$、$K_f$为溶剂特性常数，$m$为质量摩尔浓度，$c$为物质的量浓度，$R$为气体常数，$T$为温度。

应用场景

依数性在日常生活和工业中广泛应用，如防冻液配制、食品冷冻保存、医疗输液渗透压调节等。