溶液的依數性英文解釋翻譯、溶液的依數性的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 colligative properties of solution

分詞翻譯：

溶液的英語翻譯：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【醫】 Liq.; Sol.; solutio; solution

依的英語翻譯：

according to; comply with; depend on
【醫】 cata-; kat-

數的英語翻譯：

a few; count; enumerate; fate; frequently; list; number; numeral; numeric
reckon; repeatedly; serveral
【計】 crossing number; N
【醫】 number
【經】 number

專業解析

溶液的依數性（Colligative Properties）是指溶液中某些物理性質的變化隻取決于溶質粒子的數量濃度（即摩爾分數或質量摩爾濃度），而與溶質的化學性質（種類）無關的一類性質。其英文術語“colligative”源于拉丁語“colligatus”，意為“綁在一起”，強調這些性質與溶質粒子總數之間的關聯性。

核心特征與典型表現

粒子數量依賴性：依數性變化的幅度（如沸點升高值ΔTb、凝固點降低值Δf）與溶液中溶質粒子的總數成正比，遵循以下公式： $$ΔT = K cdot m cdot i$$ 其中：
- (ΔT)：依數性變化值（如沸點升高或凝固點降低）
- (K)：溶劑特有的常數（如沸點升高常數Kb或凝固點降低常數Kf）
- (m)：溶液的質量摩爾濃度（mol/kg）
- (i)：範特霍夫因子（反映溶質電離或締合行為，如NaCl在水中i≈2）
主要依數性現象：
- 蒸氣壓下降（Vapor Pressure Lowering）：溶質加入導緻溶劑蒸氣壓降低（拉烏爾定律）。
- 沸點升高（Boiling Point Elevation）：溶液沸點高于純溶劑。
- 凝固點降低（Freezing Point Depression）：溶液凝固點低于純溶劑。
- 滲透壓（Osmotic Pressure）：溶液與純溶劑被半透膜隔開時産生的壓力差（π = iMRT）。

應用實例

防凍劑：乙二醇降低水的凝固點，防止汽車發動機結冰。
臨床輸液：調整生理鹽水濃度（等滲溶液）以避免細胞滲透壓失衡。
分子量測定：通過凝固點降低法推算未知溶質的摩爾質量。

學術定義參考

依數性在物理化學中被定義為“依賴于溶質粒子數目而非其本性的溶液性質”（來源：Atkins’ Physical Chemistry）。美國化學會（ACS）出版物強調其核心在于粒子總數的統計效應（來源：Journal of Chemical Education）。

注：因未搜索到可直接引用的線上詞典或權威網頁，以上内容綜合了物理化學教材與學術期刊中的标準定義。建議查閱《物理化學》（傅獻彩著）或《Principles of Chemistry》（Zumdahl著）獲取更系統論述。

網絡擴展解釋

溶液的依數性是指溶液的某些物理性質僅與溶質粒子的數量有關，而與溶質的化學性質無關的特性。這一概念主要適用于難揮發性溶質的稀溶液，其核心本質是溶質的存在導緻溶劑的蒸氣壓下降，進而引發其他相關現象。

主要表現及原理

蒸氣壓下降
溶液的蒸氣壓低于純溶劑的蒸氣壓，這是所有依數性現象的共同起點。根據拉烏爾定律，蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比。
沸點升高
由于蒸氣壓降低，溶液需要更高的溫度才能達到外界壓力（如标準大氣壓），因此沸點升高。例如，鹽水的沸點高于純水。
凝固點降低
溶液的凝固點（冰點）低于純溶劑。例如，冬季道路撒鹽融雪即利用此原理。
滲透壓
溶液通過半透膜吸引溶劑分子的能力，其大小與溶質濃度相關，常用于生物學中的細胞滲透平衡。

定量描述公式

蒸氣壓下降：$Delta P = P{text{溶劑}} cdot x{text{溶質}}$
沸點升高：$Delta T_b = K_b cdot m$
凝固點降低：$Delta T_f = K_f cdot m$
滲透壓：$Pi = cRT$

其中，$K_b$、$K_f$為溶劑特性常數，$m$為質量摩爾濃度，$c$為物質的量濃度，$R$為氣體常數，$T$為溫度。

應用場景

依數性在日常生活和工業中廣泛應用，如防凍液配制、食品冷凍保存、醫療輸液滲透壓調節等。