酸强度英文解释翻译、酸强度的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 acid strength

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【医】 acidum

intension; intensity; strength
【计】 intensity
【化】 strength
【医】 intensity; strength

在化学领域中，酸强度（Acid Strength）是指酸在水溶液中释放氢离子（H⁺）能力的强弱程度。它反映了酸分子解离（电离）成氢离子和其共轭碱的趋势大小。酸强度是酸的基本属性之一，与酸的浓度无关，主要取决于酸本身的分子结构和化学键特性。

核心概念解析：

强酸与弱酸：
- 强酸（Strong Acid）：在水溶液中几乎完全解离（接近100%），释放出所有可提供的H⁺离子。其解离常数Ka值非常大（通常Ka >> 1），pKa值非常小（通常pKa < 0）。常见的强酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄的第一级解离）、硝酸（HNO₃）、高氯酸（HClO₄）等。
- 弱酸（Weak Acid）：在水溶液中仅部分解离，大部分分子以未解离形式存在，与解离产生的离子（H⁺和其共轭碱）达成动态平衡。其解离常数Ka值较小（通常Ka < 1），pKa值较大（通常pKa > 0）。常见的弱酸包括醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）、氢氟酸（HF）、磷酸（H₃PO₄）等。
衡量标准：
- 解离常数（Ka）：这是定量描述酸强度的最直接指标。对于一元酸HA的解离反应：HA ⇌ H⁺ + A⁻，其解离常数Ka定义为：Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]。Ka值越大，表示平衡时解离程度越高，酸强度越强。
- pKa值：pKa是Ka的负对数，即 pKa = -log₁₀ Ka。pKa值越小，表示酸强度越强。pKa值提供了一个更直观的比较尺度（例如，pKa=1的酸比pKa=5的酸强得多）。

影响酸强度的主要因素：

中心原子的电负性（对于含氧酸 H-O-X）：在含氧酸（如HClO, H₂SO₄, H₃PO₄）中，中心原子X的电负性越大，其吸引O-H键中电子的能力越强，使得O-H键的极性增强，H⁺离子更容易解离出来，酸强度越强。例如，HClO₄ (Cl电负性高) > H₂SO₄ (S) > H₃PO₄ (P)。
中心原子氧化态（对于含氧酸 H-O-X）：同一中心原子的含氧酸，其氧化态越高，酸强度通常越强。因为高氧化态的中心原子具有更强的吸电子能力，削弱O-H键。例如，HClO₄ (Cl为+7) > HClO₃ (Cl为+5) > HClO₂ (Cl为+3) > HClO (Cl为+1)。
键的强度（H-A键强度）：对于非含氧酸（如HF, HCl, HBr, HI），酸强度主要取决于H-A键的强度（键能）。键能越弱，H⁺离子越容易解离出来。因此，在同族氢酸中，酸强度随原子序数增加而增强：HI > HBr > HCl > HF（尽管F电负性最高，但H-F键非常强，导致HF是弱酸）。
共轭碱的稳定性：根据布朗斯特-劳里酸碱理论，酸越强，其失去H⁺后形成的共轭碱（A⁻）越稳定。共轭碱的稳定性可以通过其容纳负电荷的能力来衡量，如共振稳定、诱导效应、原子半径（分散电荷）等。共轭碱越稳定，其对应的酸就越强。例如，三氯乙酸（CCl₃COOH）比乙酸（CH₃COOH）酸性强得多，因为CCl₃⁻中的氯原子通过强吸电子诱导效应稳定了负电荷。

应用与意义：理解酸强度对于预测化学反应方向、计算溶液pH值、理解缓冲溶液原理、分析有机反应机理（如亲电加成、酯化水解）等至关重要。在生物化学中，酸强度影响氨基酸的质子化状态、酶的活性以及生物分子的功能。

权威参考来源：关于酸强度的详细定义、影响因素、定量计算及实例，建议参考国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的术语标准以及权威化学教材和数据库：

IUPAC Gold Book (酸强度定义基础)：作为化学术语的国际标准来源，提供了酸强度的核心定义（虽不直接提供Ka表，但定义框架是权威基础）。
《CRC Handbook of Chemistry and Physics》：这本著名的物理化学参考手册包含大量无机和有机酸的pKa值数据表，是实验数据的重要来源。
大学标准化学教材：如《Chemistry: The Central Science》(Brown, LeMay et al.), 《Principles of Modern Chemistry》(Oxtoby et al.) 等，对酸强度的概念、影响因素（如电负性、氧化态、键强、共振、诱导效应）有系统阐述和实例分析。

酸强度是化学中描述酸类物质特性的核心概念，其定义和关联因素可归纳如下：

酸强度指酸在溶液中释放质子（H⁺）的能力，通常用酸解离常数（Ka）衡量。解离常数越大，酸性越强。例如，盐酸（HCl）在水中完全解离，属于强酸；而醋酸（CH₃COOH）仅部分解离，属于弱酸。

酸强度与氧化性无必然联系。例如：

通过以上分析可知，酸强度是酸的本质属性，需结合解离常数和物质结构综合判断。