酸強度英文解釋翻譯、酸強度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 acid strength

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

強度的英語翻譯：

intension; intensity; strength
【計】 intensity
【化】 strength
【醫】 intensity; strength

專業解析

在化學領域中，酸強度（Acid Strength）是指酸在水溶液中釋放氫離子（H⁺）能力的強弱程度。它反映了酸分子解離（電離）成氫離子和其共轭堿的趨勢大小。酸強度是酸的基本屬性之一，與酸的濃度無關，主要取決于酸本身的分子結構和化學鍵特性。

核心概念解析：

1. 強酸與弱酸：

   • 強酸（Strong Acid）：在水溶液中幾乎完全解離（接近100%），釋放出所有可提供的H⁺離子。其解離常數Ka值非常大（通常Ka >> 1），pKa值非常小（通常pKa < 0）。常見的強酸包括鹽酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄的第一級解離）、硝酸（HNO₃）、高氯酸（HClO₄）等。
   • 弱酸（Weak Acid）：在水溶液中僅部分解離，大部分分子以未解離形式存在，與解離産生的離子（H⁺和其共轭堿）達成動态平衡。其解離常數Ka值較小（通常Ka < 1），pKa值較大（通常pKa > 0）。常見的弱酸包括醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）、氫氟酸（HF）、磷酸（H₃PO₄）等。

2. 衡量标準：

   • 解離常數（Ka）：這是定量描述酸強度的最直接指标。對于一元酸HA的解離反應：HA ⇌ H⁺ + A⁻，其解離常數Ka定義為：Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]。Ka值越大，表示平衡時解離程度越高，酸強度越強。
   • pKa值：pKa是Ka的負對數，即 pKa = -log₁₀ Ka。pKa值越小，表示酸強度越強。pKa值提供了一個更直觀的比較尺度（例如，pKa=1的酸比pKa=5的酸強得多）。

影響酸強度的主要因素：

1. 中心原子的電負性（對于含氧酸 H-O-X）： 在含氧酸（如HClO, H₂SO₄, H₃PO₄）中，中心原子X的電負性越大，其吸引O-H鍵中電子的能力越強，使得O-H鍵的極性增強，H⁺離子更容易解離出來，酸強度越強。例如，HClO₄ (Cl電負性高) > H₂SO₄ (S) > H₃PO₄ (P)。
2. 中心原子氧化态（對于含氧酸 H-O-X）： 同一中心原子的含氧酸，其氧化态越高，酸強度通常越強。因為高氧化态的中心原子具有更強的吸電子能力，削弱O-H鍵。例如，HClO₄ (Cl為+7) > HClO₃ (Cl為+5) > HClO₂ (Cl為+3) > HClO (Cl為+1)。
3. 鍵的強度（H-A鍵強度）： 對于非含氧酸（如HF, HCl, HBr, HI），酸強度主要取決于H-A鍵的強度（鍵能）。鍵能越弱，H⁺離子越容易解離出來。因此，在同族氫酸中，酸強度隨原子序數增加而增強：HI > HBr > HCl > HF（盡管F電負性最高，但H-F鍵非常強，導緻HF是弱酸）。
4. 共轭堿的穩定性： 根據布朗斯特-勞裡酸堿理論，酸越強，其失去H⁺後形成的共轭堿（A⁻）越穩定。共轭堿的穩定性可以通過其容納負電荷的能力來衡量，如共振穩定、誘導效應、原子半徑（分散電荷）等。共轭堿越穩定，其對應的酸就越強。例如，三氯乙酸（CCl₃COOH）比乙酸（CH₃COOH）酸性強得多，因為CCl₃⁻中的氯原子通過強吸電子誘導效應穩定了負電荷。

應用與意義： 理解酸強度對于預測化學反應方向、計算溶液pH值、理解緩沖溶液原理、分析有機反應機理（如親電加成、酯化水解）等至關重要。在生物化學中，酸強度影響氨基酸的質子化狀态、酶的活性以及生物分子的功能。

權威參考來源： 關于酸強度的詳細定義、影響因素、定量計算及實例，建議參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的術語标準以及權威化學教材和數據庫：

• IUPAC Gold Book (酸強度定義基礎)： 作為化學術語的國際标準來源，提供了酸強度的核心定義（雖不直接提供Ka表，但定義框架是權威基礎）。
• 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》： 這本著名的物理化學參考手冊包含大量無機和有機酸的pKa值數據表，是實驗數據的重要來源。
• 大學标準化學教材： 如《Chemistry: The Central Science》(Brown, LeMay et al.), 《Principles of Modern Chemistry》(Oxtoby et al.) 等，對酸強度的概念、影響因素（如電負性、氧化态、鍵強、共振、誘導效應）有系統闡述和實例分析。

網絡擴展解釋

酸強度是化學中描述酸類物質特性的核心概念，其定義和關聯因素可歸納如下：

一、定義與核心指标

酸強度指酸在溶液中釋放質子（H⁺）的能力，通常用酸解離常數（Ka）衡量。解離常數越大，酸性越強。例如，鹽酸（HCl）在水中完全解離，屬于強酸；而醋酸（CH₃COOH）僅部分解離，屬于弱酸。

二、與酸濃度的區别

• 酸濃度：溶液中酸的物質的量濃度（如1 mol/L HCl），反映酸的含量。
• 酸強度：由解離常數決定，與濃度無關。例如，稀釋濃醋酸會降低其濃度，但酸強度（Ka值）不變。

三、影響因素與判斷方法

1. 結構因素：含氧酸中，若氧原子數減氫原子數≥2（如H₂SO₄、HNO₃），通常為強酸。
2. 實驗測定：通過滴定法測量解離常數，确定酸強度。

四、與其他性質的關系

酸強度與氧化性無必然聯繫。例如：

• 鹽酸（強酸）氧化性弱；
• 硝酸（強酸）具有強氧化性；
• 次氯酸（弱酸）也有強氧化性。

五、典型示例

• 強酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃（完全解離）。
• 弱酸：醋酸、碳酸（部分解離）。

通過以上分析可知，酸強度是酸的本質屬性，需結合解離常數和物質結構綜合判斷。

分類

ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ

别人正在浏覽...

【别人正在浏覽】