給呂薩克定律英文解釋翻譯、給呂薩克定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 gay-lussac's law

分詞翻譯：

給的英語翻譯：

allow; give; grant; let; tip
【醫】 administer

克的英語翻譯：

gram; gramme; overcome; restrain
【醫】 G.; Gm.; gram; gramme

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

蓋呂薩克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想氣體在恒定體積下壓強與溫度關系的物理定律，其核心表述為：氣體的壓強與熱力學溫度成正比。該定律由法國化學家約瑟夫·路易·蓋呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1808年通過實驗發現，是氣體三大基本定律之一（另兩者為波義耳定律和查理定律）。

定律的數學表達式

定律的公式可表示為： $$ frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2} $$ 其中：

$P_1$ 和 $P_2$ 分别為氣體初始和最終壓強；
$T_1$ 和 $T_2$ 為對應的熱力學溫度（單位：開爾文，K）。

應用與意義

工業安全：在高壓氣體儲存領域，蓋呂薩克定律用于計算溫度變化對容器内壓強的影響，避免因溫度升高導緻容器爆炸。
氣象學：解釋大氣壓強隨海拔和溫度變化的規律，輔助天氣預報模型的建立。
化學反應：結合阿伏伽德羅定律，推導氣體反應體積關系，例如合成氨工藝中的氣體配比優化。

學術參考

《大英百科全書》指出，蓋呂薩克定律的實驗驗證為熱力學理論奠定了基礎（來源：Encyclopædia Britannica）。
美國化學學會（ACS）出版的《物理化學原理》中，強調了該定律在理想氣體狀态方程（$PV=nRT$）中的關鍵作用（來源：ACS Publications）。

該定律的普適性在低壓和高溫條件下表現最佳，實際氣體因分子間作用力可能産生偏差。

網絡擴展解釋

給呂薩克定律（又稱蓋-呂薩克定律）是描述理想氣體在等壓條件下體積與溫度關系的物理定律，由法國科學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1802年提出。以下是詳細解釋：

1.定義

該定律指出：當壓強保持恒定時，一定質量的氣體體積與其熱力學溫度成正比。換句話說，溫度升高時體積增大，溫度降低時體積減小。

2.公式表達

基本公式：
$$frac{V}{T} = C$$
或
$$frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2}$$
其中，( V )為體積，( T )為熱力學溫度（單位：開爾文），( C )為常數。
攝氏溫标下的表述：
溫度每升高（或降低）1℃，氣體體積的增加（或減少）量等于其在0℃時體積的1/273.15。

3.適用條件

理想氣體：定律嚴格適用于理想氣體，實際氣體僅在低壓、高溫條件下近似符合。
恒定條件：必須滿足壓強不變，且氣體質量固定。

4.實際意義

熱力學研究：揭示了氣體熱膨脹的規律，為理想氣體狀态方程（( PV = nRT )）提供了實驗基礎。
工程應用：用于熱機設計、氣體溫度計等場景，但需考慮實際氣體的偏差修正。

5.與其他定律的關系

查理定律：描述等容條件下壓強與溫度的關系。
波義耳定律：描述等溫條件下壓強與體積的關系。
三者共同構成理想氣體三大定律，可綜合為理想氣體狀态方程。

注：需注意區分蓋-呂薩克提出的另一條關于氣體化合體積的定律（反應中氣體體積成簡單整數比），兩者同名但研究對象不同。