给吕萨克定律英文解释翻译、给吕萨克定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 gay-lussac's law

分词翻译：

给的英语翻译：

allow; give; grant; let; tip
【医】 administer

克的英语翻译：

gram; gramme; overcome; restrain
【医】 G.; Gm.; gram; gramme

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

盖吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想气体在恒定体积下压强与温度关系的物理定律，其核心表述为：气体的压强与热力学温度成正比。该定律由法国化学家约瑟夫·路易·盖吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1808年通过实验发现，是气体三大基本定律之一（另两者为波义耳定律和查理定律）。

定律的数学表达式

定律的公式可表示为： $$ frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2} $$ 其中：

$P_1$ 和 $P_2$ 分别为气体初始和最终压强；
$T_1$ 和 $T_2$ 为对应的热力学温度（单位：开尔文，K）。

应用与意义

工业安全：在高压气体储存领域，盖吕萨克定律用于计算温度变化对容器内压强的影响，避免因温度升高导致容器爆炸。
气象学：解释大气压强随海拔和温度变化的规律，辅助天气预报模型的建立。
化学反应：结合阿伏伽德罗定律，推导气体反应体积关系，例如合成氨工艺中的气体配比优化。

学术参考

《大英百科全书》指出，盖吕萨克定律的实验验证为热力学理论奠定了基础（来源：Encyclopædia Britannica）。
美国化学学会（ACS）出版的《物理化学原理》中，强调了该定律在理想气体状态方程（$PV=nRT$）中的关键作用（来源：ACS Publications）。

该定律的普适性在低压和高温条件下表现最佳，实际气体因分子间作用力可能产生偏差。

网络扩展解释

给吕萨克定律（又称盖-吕萨克定律）是描述理想气体在等压条件下体积与温度关系的物理定律，由法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1802年提出。以下是详细解释：

1.定义

该定律指出：当压强保持恒定时，一定质量的气体体积与其热力学温度成正比。换句话说，温度升高时体积增大，温度降低时体积减小。

2.公式表达

基本公式：
$$frac{V}{T} = C$$
或
$$frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2}$$
其中，( V )为体积，( T )为热力学温度（单位：开尔文），( C )为常数。
摄氏温标下的表述：
温度每升高（或降低）1℃，气体体积的增加（或减少）量等于其在0℃时体积的1/273.15。

3.适用条件

理想气体：定律严格适用于理想气体，实际气体仅在低压、高温条件下近似符合。
恒定条件：必须满足压强不变，且气体质量固定。

4.实际意义

热力学研究：揭示了气体热膨胀的规律，为理想气体状态方程（( PV = nRT )）提供了实验基础。
工程应用：用于热机设计、气体温度计等场景，但需考虑实际气体的偏差修正。

5.与其他定律的关系

查理定律：描述等容条件下压强与温度的关系。
波义耳定律：描述等温条件下压强与体积的关系。
三者共同构成理想气体三大定律，可综合为理想气体状态方程。

注：需注意区分盖-吕萨克提出的另一条关于气体化合体积的定律（反应中气体体积成简单整数比），两者同名但研究对象不同。