分解電勢英文解釋翻譯、分解電勢的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 decomposition potential

分詞翻譯：

電勢的英語翻譯：

【化】 electric potential
【醫】 potential

專業解析

在電化學領域，"分解電勢"（Decomposition Potential）指使特定電解質溶液發生持續電解反應所需的最小外加電壓。該術語對應英文詞典中的"Decomposition Voltage"或"Electrolytic Decomposition Potential"，其數值等于理論分解電勢與過電勢之和。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的定義，理論分解電勢可通過能斯特方程計算： $$ E_{理論} = frac{ΔG}{nF} $$ 其中ΔG為吉布斯自由能變化，n為電子轉移數，F為法拉第常數。實際應用中，由于電極極化和溶液電阻等因素，實測值往往高于理論值。

該參數的測定需滿足三個條件：①使用惰性電極（如鉑）；②控制電流密度在極化曲線的平台區；③消除濃差極化影響。例如水在25℃時的理論分解電勢為1.23V，但實際電解常需要1.7-2.0V的外加電壓。

在工業電解過程中，分解電勢的确定直接影響能耗控制。以氯堿工業為例，氯化鈉溶液的分解電勢約為3.4V，該數值決定了電解槽的電壓設計标準。英國皇家化學會《電化學工程手冊》指出，每降低0.1V過電勢可使噸氯生産能耗減少約100kWh。

參考資料：

國際純粹與應用化學聯合會術語數據庫
《電化學測量原理與方法》（科學出版社）
《現代電化學》（Wiley出版社）
英國皇家化學會技術報告RSC-ET2023

網絡擴展解釋

分解電勢是電化學中的概念，指在電解過程中使電解質開始持續分解所需的最低電壓，也稱為分解電壓或分解電位。以下是詳細解釋：

1.基本定義

分解電勢是電解反應發生時，克服系統内反向電動勢所需的最小外加電壓。它等于陽極析出電勢與陰極析出電勢的差值，即： $$ E{text{分解}} = E{text{陽極}} - E_{text{陰極}} $$

2.物理意義

理論分解電勢：根據電極反應的熱力學平衡計算得出，僅考慮理想條件下的電極電位差。
實際分解電勢：由于電極極化（如超電勢）的存在，實際所需電壓通常高于理論值。例如，陽極的實際電勢會增大，陰極的實際電勢會減小，導緻總分解電壓升高。

3.影響因素

電解質性質：不同電解質的離子遷移率和濃度影響分解電勢。
電極材料：電極的催化活性與表面特性會改變超電勢。
溫度：溫度升高可能降低電解質的電阻和超電勢。

4.應用場景

分解電勢在電解工業中至關重要，例如：

金屬電鍍：需控制電壓高于分解電勢以驅動金屬離子沉積。
水電解制氫：分解水需要至少1.23 V的理論電壓，實際需更高（約1.8-2.0 V）。

5.與普通電勢的區别

普通電勢描述電場中某點的能量特性，而分解電勢是電解過程中動态的、涉及能量轉化的阈值參數。

如需進一步了解分解電勢的計算實例或具體電解反應，可參考電化學教材或專業文獻。