範得瓦方程式英文解釋翻譯、範得瓦方程式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Van Der Waals equation

model; pattern

gain; get; need; obtain; fit; ready for

tile
【化】 tile; watt
【醫】 tile

equation
【化】 equation
【醫】 equation

範得瓦方程式（Van der Waals equation）是描述真實氣體行為的經典狀态方程，由荷蘭物理學家約翰内斯·範得瓦于1873年提出。相較于理想氣體定律，該方程首次引入分子間作用力與分子體積修正項，為理解氣體非理想性提供了理論基礎。其數學表達式為：

$$ left(P + frac{a}{V_m}right)(V_m - b) = RT $$

核心參數釋義

分子間吸引力修正（a）：參數$a$表征氣體分子間的相互吸引力強度。該值越大，氣體偏離理想狀态越顯著，例如二氧化碳（$a=3.592$ L²·bar/mol²）比氦氣（$a=0.034$ L²·bar/mol²）更易液化。
分子體積修正（b）：參數$b$對應1摩爾氣體分子本身的體積總和，其量級通常在0.01-0.1 L/mol之間。

物理意義突破

範得瓦方程首次通過理論模型解釋了氣體液化臨界點現象，其導出的臨界溫度公式$T_c = frac{8a}{27bR}$成為相變研究的重要裡程碑。工程領域常将該方程應用于高壓氣體管道設計及制冷劑性能計算。

術語漢英對照

學術參考文獻可參見美國國家标準技術研究院（NIST）熱力學數據庫及《物理化學》經典教材（如Atkins第12版第七章）。

範得瓦方程式（Van der Waals equation）是描述實際氣體行為的物态方程，由荷蘭物理學家約翰内斯·範德華（Johannes van der Waals）于1873年提出，修正了理想氣體定律的局限性。

方程形式
範得瓦方程的标準表達式為：
$$ left( P + a left( frac{n}{V} right) right) left( frac{V}{n} - b right) = RT $$
其中：
- ( P ) 為氣體壓強，( V ) 為體積，( n ) 為物質的量，( T ) 為溫度，( R ) 為理想氣體常數；
- ( a ) 和 ( b ) 為與氣體種類相關的常數，( a ) 反映分子間吸引力強弱，( b ) 表示分子本身的體積。
修正意義
- 分子體積修正：通過 ( frac{V}{n} - b ) 項，排除分子自身占據的空間，適用于高壓下氣體體積顯著減小的場景。
- 分子間作用力修正：通過 ( a left( frac{n}{V} right) ) 項，體現分子間吸引力對壓強的削弱效應，尤其在低溫或高密度氣體中更顯著。
應用場景
該方程在工程熱力學、氣體液化技術及相變研究中廣泛應用，能更準确地預測實際氣體在非理想狀态（如高壓、低溫）下的行為。