範德瓦耳斯鍵英文解釋翻譯、範德瓦耳斯鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 van der Waals bond

分詞翻譯：

範的英語翻譯：

model; pattern

德的英語翻譯：

heart; mind; morals; virtue

瓦的英語翻譯：

tile
【化】 tile; watt
【醫】 tile

耳的英語翻譯：

ear; erbium
【醫】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

專業解析

範德瓦耳斯鍵（van der Waals force/bond）是一種普遍存在于原子或分子間的弱電性吸引力，得名于荷蘭物理學家約翰内斯·範德瓦耳斯（Johannes Diderik van der Waals）。該作用力不屬于典型的化學鍵（如離子鍵、共價鍵），而是由瞬時偶極誘導産生的微弱相互作用，主要包含以下三種分量：

色散力（London dispersion forces）
所有原子或分子間均存在，源于電子雲瞬時不對稱分布形成的瞬時偶極矩。其強度隨分子量增大或接觸面積增加而增強，是範德瓦耳斯力的主要成分。例如，非極性分子（如甲烷、惰性氣體）的聚集主要依賴色散力。
誘導力（Debye induction forces）
當極性分子接近非極性分子時，前者永久偶極矩誘導後者産生誘導偶極矩，進而産生吸引力。該力強度與極性分子的偶極矩平方成正比，與非極性分子的極化率成正比。
取向力（Keesom orientation forces）
極性分子間因永久偶極矩定向排列而産生的相互作用，隨溫度升高而減弱。其能量表達式為：

$$ E = -frac{2mu_1mu_2}{3(4pivarepsilon_0)k_BTr} $$

其中 $mu$ 為偶極矩，$r$ 為分子間距。

核心特征：

強度微弱：鍵能通常為 0.4–4 kJ/mol，遠低于共價鍵（150–500 kJ/mol）；
作用距離短：有效範圍約 0.3–0.6 nm，隨距離增大急速衰減（$E propto 1/r$）；
無方向性與飽和性：作用力各向同性，且不限定作用位點數量；
普遍存在性：所有原子/分子間均存在，是生物大分子折疊、膠體穩定性的關鍵因素。

典型實例：

惰性氣體液化（如氩）；
烷烴分子間作用力（影響沸點）；
壁虎腳掌剛毛與牆面的吸附（通過範德瓦耳斯力實現）。

參考來源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: van der Waals forces. https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06602
Nature Education. Intermolecular Forces. https://www.nature.com/scitable/topicpage/intermolecular-forces-14030423/

網絡擴展解釋

範德瓦耳斯鍵（又稱範德華鍵或分子間作用力）是分子或原子間的一種弱相互作用力，屬于物理鍵範疇。其本質源于瞬時或永久電荷分布不均引起的靜電作用，具體可分為以下三種類型：

偶極-偶極作用（靜電力）
極性分子由于電荷分布不均形成永久偶極矩，正負極之間産生相互吸引力。例如，HCl分子間的相互作用。
偶極-誘導偶極作用（誘導力）
當極性分子靠近非極性分子時，會使後者電子雲變形，産生瞬時偶極矩并相互吸引。例如，O₂在H₂O附近被極化産生的相互作用。
瞬時偶極-瞬時偶極作用（色散力）
非極性分子因電子雲隨機運動産生瞬時偶極，引發鄰近分子同步極化。這種作用普遍存在于所有分子中，如稀有氣體（Ar、Ne）的液化現象。

主要特性

強度弱：結合能通常為0.08–8 kJ/mol（如氩的結合能僅0.088 eV/原子），遠低于化學鍵（如共價鍵約150–500 kJ/mol）。
無方向性/飽和性：作用力不依賴空間取向，且分子間距增大時迅速衰減。
影響物質物理性質：導緻分子晶體低熔點（如幹冰在-78°C升華）、低硬度和高揮發性。

特殊形式：氫鍵
氫鍵是範德瓦耳斯鍵的強化形式，當H與N、O、F等電負性原子結合時，可與其他電負性原子産生定向作用（如H₂O分子間的氫鍵使冰密度低于液态水）。其鍵能（10–40 kJ/mol）高于普通範德瓦耳斯力，但弱于化學鍵。

應用示例

分子晶體特性：如CO₂（幹冰）、I₂晶體在常溫下為固态但易升華。
生物分子結構：DNA雙螺旋中氫鍵維持堿基配對，影響遺傳信息穩定性。