范德瓦耳斯键英文解释翻译、范德瓦耳斯键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 van der Waals bond

分词翻译：

范的英语翻译：

model; pattern

德的英语翻译：

heart; mind; morals; virtue

瓦的英语翻译：

tile
【化】 tile; watt
【医】 tile

耳的英语翻译：

ear; erbium
【医】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

范德瓦耳斯键（van der Waals force/bond）是一种普遍存在于原子或分子间的弱电性吸引力，得名于荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯（Johannes Diderik van der Waals）。该作用力不属于典型的化学键（如离子键、共价键），而是由瞬时偶极诱导产生的微弱相互作用，主要包含以下三种分量：

色散力（London dispersion forces）
所有原子或分子间均存在，源于电子云瞬时不对称分布形成的瞬时偶极矩。其强度随分子量增大或接触面积增加而增强，是范德瓦耳斯力的主要成分。例如，非极性分子（如甲烷、惰性气体）的聚集主要依赖色散力。
诱导力（Debye induction forces）
当极性分子接近非极性分子时，前者永久偶极矩诱导后者产生诱导偶极矩，进而产生吸引力。该力强度与极性分子的偶极矩平方成正比，与非极性分子的极化率成正比。
取向力（Keesom orientation forces）
极性分子间因永久偶极矩定向排列而产生的相互作用，随温度升高而减弱。其能量表达式为：

$$ E = -frac{2mu_1mu_2}{3(4pivarepsilon_0)k_BTr} $$

其中 $mu$ 为偶极矩，$r$ 为分子间距。

核心特征：

强度微弱：键能通常为 0.4–4 kJ/mol，远低于共价键（150–500 kJ/mol）；
作用距离短：有效范围约 0.3–0.6 nm，随距离增大急速衰减（$E propto 1/r$）；
无方向性与饱和性：作用力各向同性，且不限定作用位点数量；
普遍存在性：所有原子/分子间均存在，是生物大分子折叠、胶体稳定性的关键因素。

典型实例：

惰性气体液化（如氩）；
烷烃分子间作用力（影响沸点）；
壁虎脚掌刚毛与墙面的吸附（通过范德瓦耳斯力实现）。

参考来源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: van der Waals forces. https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06602
Nature Education. Intermolecular Forces. https://www.nature.com/scitable/topicpage/intermolecular-forces-14030423/

网络扩展解释

范德瓦耳斯键（又称范德华键或分子间作用力）是分子或原子间的一种弱相互作用力，属于物理键范畴。其本质源于瞬时或永久电荷分布不均引起的静电作用，具体可分为以下三种类型：

偶极-偶极作用（静电力）
极性分子由于电荷分布不均形成永久偶极矩，正负极之间产生相互吸引力。例如，HCl分子间的相互作用。
偶极-诱导偶极作用（诱导力）
当极性分子靠近非极性分子时，会使后者电子云变形，产生瞬时偶极矩并相互吸引。例如，O₂在H₂O附近被极化产生的相互作用。
瞬时偶极-瞬时偶极作用（色散力）
非极性分子因电子云随机运动产生瞬时偶极，引发邻近分子同步极化。这种作用普遍存在于所有分子中，如稀有气体（Ar、Ne）的液化现象。

主要特性

强度弱：结合能通常为0.08–8 kJ/mol（如氩的结合能仅0.088 eV/原子），远低于化学键（如共价键约150–500 kJ/mol）。
无方向性/饱和性：作用力不依赖空间取向，且分子间距增大时迅速衰减。
影响物质物理性质：导致分子晶体低熔点（如干冰在-78°C升华）、低硬度和高挥发性。

特殊形式：氢键
氢键是范德瓦耳斯键的强化形式，当H与N、O、F等电负性原子结合时，可与其他电负性原子产生定向作用（如H₂O分子间的氢键使冰密度低于液态水）。其键能（10–40 kJ/mol）高于普通范德瓦耳斯力，但弱于化学键。

应用示例

分子晶体特性：如CO₂（干冰）、I₂晶体在常温下为固态但易升华。
生物分子结构：DNA双螺旋中氢键维持碱基配对，影响遗传信息稳定性。