反應坐标英文解釋翻譯、反應坐标的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 reaction coordinate

分詞翻譯：

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

坐标的英語翻譯：

coordinate
【電】 coordinates; frame of reference

專業解析

在物理化學領域，反應坐标（Reaction Coordinate）是一個關鍵概念，用于描述化學反應或物理變化過程中系統狀态的變化路徑。其核心含義和要點如下：

一、基本定義

反應坐标（Reaction Coordinate）是一個抽象的、一維的參數，用于量化反應從反應物（Reactants）到産物（Products）的進程。它并非實際的空間坐标，而是系統在勢能面（Potential Energy Surface）上沿最低能量路徑（如過渡态）演變的度量。例如，在雙分子反應中，它可能代表兩個反應物鍵長的變化或鍵角的扭曲過程。

二、物理意義與作用

描述反應路徑
反應坐标直觀展示反應進程中分子構型的變化軌迹，例如解離反應中化學鍵的斷裂（如 ce{H2 -> 2H} 的鍵長增加）。

标識過渡态
在反應坐标圖中，勢能最高點對應過渡态（Transition State），即反應能壘的位置。此時系統處于不穩定構型，如SN₂反應中的五配位碳中間體。

動力學分析基礎
通過反應坐标可計算活化能（Activation Energy）和反應速率（Rate Constant），是阿倫尼烏斯方程（Arrhenius Equation）和過渡态理論（Transition State Theory）的核心變量。

三、實際應用場景

勢能面（Potential Energy Surface）可視化
反應坐标常作為橫軸，與縱軸的勢能（Potential Energy）共同繪制反應進程的能量變化曲線（圖1）。

示例公式：

$$ k = kappa frac{k_B T}{h} e^{-Delta G^{ddagger}/RT} $$

其中 $Delta G^{ddagger}$ 為沿反應坐标的吉布斯自由能變。

量子化學計算
在計算化學中，反應坐标用于定位過渡态和最小能量路徑（如NEB方法）。

四、相關概念辨析

與“時間”的區别：反應坐标描述反應進程的幾何/能量狀态，而非時間維度。
多維擴展：複雜反應可能需多個反應坐标描述（如協同反應中的鍵長同步變化）。

權威參考文獻

Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.
[定義與過渡态理論]

IUPAC Gold Book "Reaction Coordinate"詞條.
标準術語解釋

Fukui, K. (1981). Accounts of Chemical Research.
[量子化學視角下的反應路徑分析]

（注：因搜索結果未提供具體網頁，以上引用基于經典教材與IUPAC标準，實際寫作時可替換為可鍊接的學術資源。）

網絡擴展解釋

反應坐标（Reaction Coordinate）是化學動力學和物理化學中的重要概念，主要用于描述化學反應過程中分子結構的變化路徑及能量變化。以下是其詳細解釋：

1.定義與核心作用

反應坐标是一個一維參數，用于表示化學反應從反應物到産物所經曆的路徑，通常與分子幾何結構的變化（如鍵長、鍵角、鍵級等）直接相關。在勢能面理論中，它對應反應物→過渡态→産物的最低能量路徑（即勢能面上的鞍點路徑），縱坐标為系統的勢能，橫坐标為反應坐标。

2.微觀機理層面的意義

過渡态理論：反應坐标用于明确反應機理，涉及過渡态、中間體、活化能等概念。例如，SN1反應中，反應坐标可表示離解和重排的具體步驟。
多維反應坐标：複雜反應可能涉及多個反應路徑，此時需用多維坐标描述不同路徑間的相互作用。

3.與反應進度的區别

反應坐标：描述反應路徑的幾何變化，屬微觀機理範疇。
反應進度（ξ）：量化反應物消耗比例，如通過物質的量變化計算（$xi = frac{Delta n}{ u}$，$ u$為化學計量數），屬宏觀熱力學參數。

4.實際應用領域

勢能面分析：通過反應坐标與勢能的關系研究活化能、反應速率。
計算化學：用于模拟反應路徑，如過渡态搜索和量子化學計算。

5.示例與擴展

例如，三原子反應A + BC → AB + C中，反應坐标可表示為A-B鍵的形成與B-C鍵的斷裂過程，勢能最高點對應過渡态。通過反應坐标圖可直觀理解能量變化對反應進程的影響。

如需進一步了解計算方法或具體案例，可參考、等來源的詳細文獻或理論模型。