範特霍夫氏規律英文解釋翻譯、範特霍夫氏規律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 van't Hoff's Schutz's; van't rule

分詞翻譯：

範的英語翻譯：

model; pattern

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

霍的英語翻譯：

quickly; suddenly

夫的英語翻譯：

goodman; husband; sister-in-law

氏的英語翻譯：

family name; surname

規律的英語翻譯：

disciplinarian; law; orderliness; regular pattern; rule
【醫】 rule
【經】 law

專業解析

範特霍夫氏規律（Van't Hoff's Law）是物理化學領域描述溫度對化學反應平衡常數影響的重要理論，由荷蘭化學家雅各布斯·亨裡克斯·範特霍夫于1884年提出。該規律通過熱力學原理揭示了溫度變化對反應方向及平衡狀态的定量關系，其核心公式為：

$$ frac{d ln K}{d T} = frac{Delta H^ominus}{R T} $$

其中，$K$為平衡常數，$T$為熱力學溫度，$Delta H^ominus$為标準焓變，$R$為氣體常數。

關鍵科學内涵

熱效應與溫度依賴性
當反應吸熱（$Delta H^ominus > 0$）時，升溫使平衡常數增大，促進正反應；反之，放熱反應（$Delta H^ominus < 0$）的平衡常數隨溫度升高而減小。這一規律為工業催化反應（如哈伯法制氨）的工藝優化提供了理論依據。
線性化表達形式
将公式積分可得線性關系式：

$$ ln K = -frac{Delta H^ominus}{R} cdot frac{1}{T} + text{常數} $$

通過實驗測定不同溫度下的平衡常數，可繪制範特霍夫曲線并計算反應的焓變值。

學科交叉應用

在生物化學領域，該規律被用于解析酶促反應的最適溫度機制。例如，人體内ATP水解反應的溫度敏感性分析即基于範特霍夫方程（《生物物理化學導論》，Springer, 2023）。氣候模型中二氧化碳溶解度的溫度修正參數也源于此規律（《地球化學動力學》，Cambridge University Press, 2021）。

範特霍夫因提出該規律及其他熱力學研究成果，成為1901年首屆諾貝爾化學獎得主。其原始推導過程可參考《關于化學動力學研究》（Études de dynamique chimique, 1884）專著，該文獻現存于荷蘭代爾夫特理工大學檔案館。

網絡擴展解釋

範特霍夫氏規律（van't Hoff's laws）涉及荷蘭化學家雅各布斯·範特霍夫（Jacobus van't Hoff）提出的多個重要理論，主要分布在化學動力學、溶液滲透壓和化學平衡領域。以下是具體解釋：

一、化學動力學中的範特霍夫規則

定義：溫度每升高10K，化學反應速率常數會增大至原來的2~4倍，即：
$$ frac{k(T+10)}{k(T)} approx 2-4 $$
應用：用于估算溫度對反應速率的粗略影響。例如，若某反應在20℃時速率常數為k，則30℃時速率常數可能為2k~4k。
局限性：此為經驗規則，僅適用于均相熱化學反應，且對活化能較高的反應偏差較大。

二、滲透壓的範特霍夫定律

公式：
$$ pi = cRT quad text{或} quad pi = m_BRT $$
含義：

$pi$為滲透壓，$c$為溶液濃度，$m_B$為溶質質量摩爾濃度，$R$為氣體常數，$T$為熱力學溫度。
表明稀溶液的滲透壓與溶質粒子數成正比，與溶質種類無關。
應用：

計算溶質的摩爾質量（如生物大分子）；
解釋血漿滲透壓（約708.9kPa）的成因。

三、化學平衡的範特霍夫方程

公式：
$$ Delta G^circ = -RT ln K quad text{或} quad ln K = -frac{Delta H^circ}{R} cdot frac{1}{T} + frac{Delta S^circ}{R} $$
含義：

關聯平衡常數$K$與溫度$T$、焓變$Delta H^circ$、熵變$Delta S^circ$的關系。
應用：
預測溫度變化對化學平衡方向的影響，例如判斷吸熱/放熱反應的平衡移動。

範特霍夫的貢獻覆蓋多個化學分支：

動力學規則（經驗性速率估算）；
滲透壓定律（溶液理論核心公式）；
平衡方程（熱力學與平衡分析）。
他因滲透壓和動力學研究獲1901年首屆諾貝爾化學獎。需注意不同定律的應用場景，避免混淆。