電解質溶液英文解釋翻譯、電解質溶液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electrolyte solution

分詞翻譯：

電解質的英語翻譯：

electrolyte
【化】 electrolyte
【醫】 electrolyte

溶液的英語翻譯：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【醫】 Liq.; Sol.; solutio; solution

專業解析

電解質溶液（Electrolyte Solution）的漢英詞典釋義

一、基本定義

電解質溶液指溶解于溶劑（通常為水）中能電離出自由移動離子的化合物所形成的溶液。其英文對應術語為Electrolyte Solution 或Ionic Solution。此類溶液的核心特征是具有導電性，因陰陽離子的定向移動可形成電流。例如，食鹽（NaCl）溶于水後電離為 Na⁺ 和 Cl⁻ 離子，形成電解質溶液。

二、關鍵特性

導電機制
溶液中的電解質在溶劑作用下發生電離（如：NaCl → Na⁺ + Cl⁻），産生的離子在電場作用下定向遷移，形成電流。導電能力取決于離子濃度和遷移速率。

來源：物理化學電導理論
依數性表現
電解質溶液表現出異常的依數性（如沸點升高、凝固點降低），因電離作用使溶液中微粒總數增加。例如，0.1 mol/L NaCl 溶液的凝固點降低值約為非電解質溶液的1.8倍。

來源：化學熱力學原理

三、分類與實例

強電解質溶液：完全電離（如 HCl、KOH），電導率高。
弱電解質溶液：部分電離（如 CH₃COOH、NH₃·H₂O），存在電離平衡。
生物醫學應用：人體體液（如血漿）含 Na⁺、K⁺、HCO₃⁻ 等離子，維持滲透壓和神經傳導。
工業場景：電解池中的硫酸銅溶液用于銅的精煉。

四、測量參數

電導率（$kappa$）是量化溶液導電能力的關鍵指标，計算公式為：

kappa = G cdot frac{l}{A}

其中 $G$ 為電導，$l$ 為電極間距，$A$ 為電極面積。摩爾電導率（$Lambda_m$）則關聯濃度與離子遷移率：

Lambda_m = frac{kappa}{c}

來源：電化學測量标準方法

五、注意事項

非電解質溶液（如蔗糖水）因無離子存在，不具導電性，與電解質溶液形成明确區分。

網絡擴展解釋

“電解質溶液”是指溶解了電解質的溶液，具有導電能力。以下從多個角度詳細解釋：

一、定義與核心特征

電解質溶液由溶劑（通常是水）和電解質組成。電解質本身是在溶解或熔融狀态下能離解出自由移動離子的化合物，包括：

酸（如鹽酸、硫酸）
堿（如氫氧化鈉、氨水）
鹽（如氯化鈉、硝酸鉀）

其核心特征是溶液中含有可自由移動的陰陽離子，在外加電場作用下發生定向移動，從而導電。

二、分類（按電離程度）

強電解質溶液
- 電解質在水中完全離解，如NaCl、HCl。
- 導電性強，離子濃度高。
- 例子：食鹽水、濃硫酸溶液。
弱電解質溶液
- 電解質僅部分離解，存在電離平衡，如醋酸（CH₃COOH）、氨水（NH₃·H₂O）。
- 導電性較弱，離子濃度低。
- 電離方程式示例：
  $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO}^- + text{H}^+ $$

三、導電機制

溶液的導電能力取決于：

離子濃度：單位體積内離子數目越多，導電性越強。
離子電荷數：離子電荷越高，導電能力越強（如Al³⁺比Na⁺貢獻更大）。
溫度：升溫通常增強電離（弱電解質）或離子遷移速率，從而提高導電性。

四、常見應用

工業領域：電鍍（如鍍銅）、電池電解液（如鉛酸電池中的硫酸溶液）。
生物體内：維持細胞膜電位（如Na⁺、K⁺參與神經信號傳導）。
化學實驗：作為反應介質或導電通路（如電解水實驗）。

五、與非電解質的區别

電解質溶液導電，而非電解質溶液（如蔗糖水、酒精溶液）因溶質不離解，無法導電。
例如：NaCl溶于水離解為Na⁺和Cl⁻，而蔗糖以分子形式存在。

若需進一步了解電離平衡或具體應用場景，可提供更具體的方向。