电解质溶液英文解释翻译、电解质溶液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 electrolyte solution

分词翻译：

电解质的英语翻译：

electrolyte
【化】 electrolyte
【医】 electrolyte

溶液的英语翻译：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【医】 Liq.; Sol.; solutio; solution

专业解析

电解质溶液（Electrolyte Solution）的汉英词典释义

一、基本定义

电解质溶液指溶解于溶剂（通常为水）中能电离出自由移动离子的化合物所形成的溶液。其英文对应术语为Electrolyte Solution 或Ionic Solution。此类溶液的核心特征是具有导电性，因阴阳离子的定向移动可形成电流。例如，食盐（NaCl）溶于水后电离为 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子，形成电解质溶液。

二、关键特性

导电机制
溶液中的电解质在溶剂作用下发生电离（如：NaCl → Na⁺ + Cl⁻），产生的离子在电场作用下定向迁移，形成电流。导电能力取决于离子浓度和迁移速率。

来源：物理化学电导理论
依数性表现
电解质溶液表现出异常的依数性（如沸点升高、凝固点降低），因电离作用使溶液中微粒总数增加。例如，0.1 mol/L NaCl 溶液的凝固点降低值约为非电解质溶液的1.8倍。

来源：化学热力学原理

三、分类与实例

强电解质溶液：完全电离（如 HCl、KOH），电导率高。
弱电解质溶液：部分电离（如 CH₃COOH、NH₃·H₂O），存在电离平衡。
生物医学应用：人体体液（如血浆）含 Na⁺、K⁺、HCO₃⁻ 等离子，维持渗透压和神经传导。
工业场景：电解池中的硫酸铜溶液用于铜的精炼。

四、测量参数

电导率（$kappa$）是量化溶液导电能力的关键指标，计算公式为：

kappa = G cdot frac{l}{A}

其中 $G$ 为电导，$l$ 为电极间距，$A$ 为电极面积。摩尔电导率（$Lambda_m$）则关联浓度与离子迁移率：

Lambda_m = frac{kappa}{c}

来源：电化学测量标准方法

五、注意事项

非电解质溶液（如蔗糖水）因无离子存在，不具导电性，与电解质溶液形成明确区分。

网络扩展解释

“电解质溶液”是指溶解了电解质的溶液，具有导电能力。以下从多个角度详细解释：

一、定义与核心特征

电解质溶液由溶剂（通常是水）和电解质组成。电解质本身是在溶解或熔融状态下能离解出自由移动离子的化合物，包括：

酸（如盐酸、硫酸）
碱（如氢氧化钠、氨水）
盐（如氯化钠、硝酸钾）

其核心特征是溶液中含有可自由移动的阴阳离子，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。

二、分类（按电离程度）

强电解质溶液
- 电解质在水中完全离解，如NaCl、HCl。
- 导电性强，离子浓度高。
- 例子：食盐水、浓硫酸溶液。
弱电解质溶液
- 电解质仅部分离解，存在电离平衡，如醋酸（CH₃COOH）、氨水（NH₃·H₂O）。
- 导电性较弱，离子浓度低。
- 电离方程式示例：
  $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO}^- + text{H}^+ $$

三、导电机制

溶液的导电能力取决于：

离子浓度：单位体积内离子数目越多，导电性越强。
离子电荷数：离子电荷越高，导电能力越强（如Al³⁺比Na⁺贡献更大）。
温度：升温通常增强电离（弱电解质）或离子迁移速率，从而提高导电性。

四、常见应用

工业领域：电镀（如镀铜）、电池电解液（如铅酸电池中的硫酸溶液）。
生物体内：维持细胞膜电位（如Na⁺、K⁺参与神经信号传导）。
化学实验：作为反应介质或导电通路（如电解水实验）。

五、与非电解质的区别

电解质溶液导电，而非电解质溶液（如蔗糖水、酒精溶液）因溶质不离解，无法导电。
例如：NaCl溶于水离解为Na⁺和Cl⁻，而蔗糖以分子形式存在。

若需进一步了解电离平衡或具体应用场景，可提供更具体的方向。