電解質強度英文解釋翻譯、電解質強度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 electrolyte strength

分詞翻譯：

電解質的英語翻譯：

electrolyte
【化】 electrolyte
【醫】 electrolyte

強度的英語翻譯：

intension; intensity; strength
【計】 intensity
【化】 strength
【醫】 intensity; strength

專業解析

電解質強度（Electrolyte Strength）是物理化學領域描述電解質解離特性的核心指标，指特定溶劑（通常為水）中電解質解離為離子的能力程度。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的定義，該概念直接關聯于強電解質與弱電解質的分類體系：

1. 強電解質

   在标準條件下完全解離（解離度≥95%），形成穩定水合離子。例如氯化鈉（NaCl）在水溶液中完全解離為Na⁺和Cl⁻離子，其解離方程式為：

   $$ text{NaCl} rightarrow text{Na}^+ + text{Cl}^- $$

   此類物質包括強酸（HCl）、強堿（NaOH）及多數鹽類。

2. 弱電解質

   部分解離（解離度<5%），存在解離平衡狀态。以醋酸（CH₃COOH）為例：

   $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO}^- + text{H}^+ $$

   解離常數（Kₐ）量化其解離程度，如25℃時醋酸Kₐ=1.8×10⁻⁵。

3. 影響因素

   • 溶劑極性：水的強極性使其成為最佳解離介質

   • 溫度效應：升溫促進多數電解質的解離

   • 濃度限制：德拜-休克爾理論指出高濃度引發離子氛效應

該參數在電池工程、生物膜電位分析、工業電解工藝設計中具有關鍵應用價值。權威參考資料可查閱《物理化學》（Atkins著）第10版電解質章節，或訪問美國化學會（ACS Publications）數據庫獲取最新研究成果。

網絡擴展解釋

電解質強度指電解質在水溶液或熔融狀态下電離程度的強弱，主要分為強電解質和弱電解質兩類。以下是詳細解釋：

一、定義與分類

1. 強電解質

   • 在水溶液或熔融狀态下幾乎完全電離的化合物，形成大量自由移動的離子。
   • 典型物質：
     • 強酸（如HCl、HNO₃）
     • 強堿（如NaOH、KOH）
     • 大多數鹽（如NaCl、CuSO₄）
     • 活潑金屬氧化物（如Na₂O、CaO）。

2. 弱電解質

   • 僅部分電離，溶液中同時存在分子和少量離子。
   • 典型物質：
     • 弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃）
     • 弱堿（如NH₃·H₂O）
     • 極少數鹽（如醋酸鉛）
     • 水（H₂O）是極弱電解質。

二、判斷标準

1. 電離程度

   • 核心依據：是否完全電離。強電解質電離度接近100%，弱電解質則遠低于此。
   • 例如：BaSO₄雖難溶，但溶解部分完全電離，仍為強電解質；HF雖有強極性鍵，但電離度低，屬于弱電解質。

2. 化學鍵與化合物類型

   • 強電解質：通常含離子鍵或強極性共價鍵（如離子化合物、強酸強堿）。
   • 弱電解質：多為弱極性共價鍵化合物（如弱酸、弱堿）。

三、常見誤區

1. 導電性≠電解質強弱

   • 導電性取決于離子濃度和電荷量。例如，稀鹽酸導電性可能弱于濃醋酸，但HCl仍是強電解質。

2. 溶解度≠電離度

   • 難溶物如BaSO₄、CaCO₃雖溶解度低，但溶解部分完全電離，屬于強電解質。

四、特殊說明

• 非電解質：如CO₂、NH₃本身不電離，其水溶液導電是因生成H₂CO₃、NH₃·H₂O等電解質。
• 單質與混合物：如金屬導電，但屬于單質，非電解質。

通過以上分析可知，電解質強度本質由電離程度決定，需結合物質結構與實際電離行為綜合判斷。

分類

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