電離異構英文解釋翻譯、電離異構的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionization isomerism

分詞翻譯：

電離的英語翻譯：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【醫】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

異構的英語翻譯：

【化】 isomerism; isomery
【醫】 iso-; isomerism

專業解析

電離異構（Ionization Isomerism）是配位化學中的一種特殊異構現象，指化學組成相同的配合物因内界（配離子）與外界離子交換位置而導緻電離性質不同的現象。其核心在于配位單元内部存在可交換的離子，這些離子在内界（作為配體）或外界（作為抗衡離子）的不同位置會影響化合物的溶解度和導電性等物理化學性質。

漢英術語解析：

電離 (Diànlí)：對應英文Ionization，指分子或原子形成離子的過程。
異構 (Yìgòu)：對應英文Isomerism，指分子式相同但結構或性質不同的現象。
電離異構 (Diànlí Yìgòu)：即Ionization Isomerism，強調因離子位置差異導緻的異構。

科學機制與示例：電離異構體的差異源于配位内界中某個配體被外界陰離子取代。例如：

紫紅色 [Co(NH₃)₅Br]SO₄：内界含 Br⁻ 配體，外界為 SO₄²⁻。溶于水後，電離産生 SO₄²⁻ 離子，遇 Ba²⁺ 生成 BaSO₄ 沉澱。
紫色 [Co(NH₃)₅SO₄]Br：内界含 SO₄²⁻ 配體，外界為 Br⁻。電離産生 Br⁻ 離子，遇 Ag⁺ 生成 AgBr 沉澱。

與水合異構的區别：電離異構與水合異構（如 [Cr(H₂O)₆]Cl₃ 與 [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O）易混淆，但本質不同。水合異構涉及配位水與結晶水的交換，而電離異構是内/外界離子交換（如 Br⁻ 與 SO₄²⁻ 互換位置）。

學術參考文獻：

《無機化學》（高等教育出版社，吉林大學主編）第9章"配位化合物"詳細讨論電離異構現象及實驗鑒别方法（如沉澱反應差異）。
《Advanced Inorganic Chemistry》（F. A. Cotton等）第19章"Coordination Chemistry"系統分類異構類型，指出電離異構是配位異構的子類。
IUPAC《Compendium of Chemical Terminology》定義電離異構為"因配陰離子與遊離陰離子交換位置導緻的異構"（Gold Book ID: IT07058）。

電離異構在材料科學中具有應用價值，例如調控配合物的溶解性可設計離子選擇性分離材料，或通過改變離子位置影響催化活性中心的電子結構。

網絡擴展解釋

電離異構是配合物異構現象的一種類型，指化學組成相同的配合物因配位體與外界離子的分布不同而産生的異構現象。其核心在于内外界離子的交換導緻電離方式和性質差異。以下是詳細解釋：

1. 定義與原理
電離異構的産生是由于配合物中部分配位體與外界離子發生位置互換。例如，當某陰離子作為配位體進入内界時，另一陰離子則處于外界，反之亦然。這種交換改變了配合物在水溶液中的電離行為。

2. 典型示例

[Co(NH₃)₅Br]SO₄（紫紅色）與[Co(NH₃)₅SO₄]Br（紅色）：前者電離出SO₄²⁻，後者電離出Br⁻，導緻與AgNO₃反應時分别生成Ag₂SO₄沉澱和AgBr沉澱。
[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O與[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O：Cl⁻在内界與外界的分布不同，影響水溶液導電性。

3. 性質差異
電離異構體的物理化學性質（如顔色、溶解度、導電性）及化學反應性均不同。例如，含SO₄²⁻外界的配合物與Ba²⁺反應生成沉澱，而含Br⁻外界的配合物則與Ag⁺反應。

4. 與其他異構的區别
電離異構不同于鍵合異構（如NO₂⁻通過N或O配位）或配位位置異構（配體在不同位置配位），其核心特征是内外界離子交換。

通過内外界離子的重新分布，電離異構體展現了配合物結構的多樣性與功能可調性，對理解配合物反應機制有重要意義。