半極性鍵英文解釋翻譯、半極性鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 semi-polar link; semi-polar linkage; semipolar bond

half; in the middle; semi-
【計】 semi
【醫】 demi-; hemi-; semi-; semis; ss
【經】 quasi

【化】 polar bond; polar link; polarized bond

半極性鍵（semi-polar bond），又稱極性共價鍵（polar covalent bond），是指化學鍵中成鍵原子間共用電子對發生偏移，但未完全轉移，導緻鍵具有部分離子鍵特征的共價鍵。其本質是原子間電負性差異（通常在0.4至1.7之間）使電子雲分布不對稱，形成鍵偶極矩。以下是詳細解釋：

電子對偏移
成鍵原子吸引電子的能力（電負性）不同，導緻共用電子對偏向電負性較大的原子，使該原子帶部分負電荷（δ⁻），另一原子帶部分正電荷（δ⁺）。例如，在HCl分子中，氯原子（電負性3.0）吸引電子能力強于氫原子（電負性2.1），電子對偏向氯原子。
鍵的極性度量
極性大小由電負性差值（Δχ）決定：
- Δχ < 0.4：非極性共價鍵（如C-H鍵）
- 0.4 ≤ Δχ ≤ 1.7：半極性鍵（如H₂O中O-H鍵，Δχ=1.4）
- Δχ > 1.7：離子鍵（如NaCl，Δχ=2.1）。

分子極性表現
半極性鍵是分子具有極性的主要原因。例如，水分子（H₂O）因O-H鍵的極性和空間構型呈V形，成為極性分子。
典型化合物
- 二氧化硫（SO₂）：硫原子與氧原子形成半極性鍵，電子對偏向氧原子，硫顯正電性（S⁺→O⁻）。
- 氨（NH₃）：N-H鍵中氮原子電負性更高，分子呈三角錐形極性結構。

鍵類型	電子轉移	電負性差值	實例
非極性共價鍵	均等共享	<0.4	H₂, Cl₂
半極性鍵	偏移共享	0.4–1.7	HCl, H₂O
離子鍵	完全轉移	>1.7	NaCl, CaO

（注：部分文獻因未搜索到有效網頁鍊接，僅标注來源名稱，建議通過學術數據庫檢索原文。）

“半極性鍵”是一個較為罕見的化學術語，目前并沒有被廣泛接受的标準定義。根據可能的學術語境，它可能有以下兩種解釋方向：

配位鍵（共價鍵的一種特殊形式）
在配位化合物中，一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成共價鍵。例如，铵離子（NH₄⁺）中氮與氫之間的鍵。這類鍵最初因電子對由單方提供而被稱為“半極性鍵”，但實際形成後與其他共價鍵性質相同。
極性較弱的共價鍵
某些教材可能用“半極性”描述電負性差異較小的原子間形成的共價鍵（如C-H鍵），其極性弱于典型的極性鍵（如O-H鍵）。但這一用法并不規範，更常見的分類仍屬于“極性共價鍵”。

建議：該術語可能存在翻譯或語境偏差。若涉及具體化學結構（如分子軌道、共振雜化等），建議提供更多上下文以便進一步分析。