英语翻译：

【化】 semi-polar link; semi-polar linkage; semipolar bond

分词翻译：

半的英语翻译：

half; in the middle; semi-
【计】 semi
【医】 demi-; hemi-; semi-; semis; ss
【经】 quasi

极性键的英语翻译：

【化】 polar bond; polar link; polarized bond

专业解析

半极性键（semi-polar bond），又称极性共价键（polar covalent bond），是指化学键中成键原子间共用电子对发生偏移，但未完全转移，导致键具有部分离子键特征的共价键。其本质是原子间电负性差异（通常在0.4至1.7之间）使电子云分布不对称，形成键偶极矩。以下是详细解释：

一、定义与本质

1. 电子对偏移

   成键原子吸引电子的能力（电负性）不同，导致共用电子对偏向电负性较大的原子，使该原子带部分负电荷（δ⁻），另一原子带部分正电荷（δ⁺）。例如，在HCl分子中，氯原子（电负性3.0）吸引电子能力强于氢原子（电负性2.1），电子对偏向氯原子。

2. 键的极性度量

   极性大小由电负性差值（Δχ）决定：

   • Δχ < 0.4：非极性共价键（如C-H键）
   • 0.4 ≤ Δχ ≤ 1.7：半极性键（如H₂O中O-H键，Δχ=1.4）
   • Δχ > 1.7：离子键（如NaCl，Δχ=2.1）。

二、特性与实例

1. 分子极性表现

   半极性键是分子具有极性的主要原因。例如，水分子（H₂O）因O-H键的极性和空间构型呈V形，成为极性分子。

2. 典型化合物

   • 二氧化硫（SO₂）：硫原子与氧原子形成半极性键，电子对偏向氧原子，硫显正电性（S⁺→O⁻）。
   • 氨（NH₃）：N-H键中氮原子电负性更高，分子呈三角锥形极性结构。

三、与离子键/共价键的对比

键类型	电子转移	电负性差值	实例
非极性共价键	均等共享	<0.4	H₂, Cl₂
半极性键	偏移共享	0.4–1.7	HCl, H₂O
离子键	完全转移	>1.7	NaCl, CaO

四、半极性键的影响

1. 物理性质：极性分子间存在偶极-偶极作用力，导致沸点、溶解度升高（如乙醇易溶于水）。
2. 化学反应：电子云偏移使带正电的原子易受亲核试剂攻击，例如羰基（C=O）中碳原子的亲电性。

参考资料

1. 《无机化学》（高等教育出版社），"化学键与分子结构"章节。
2. IUPAC金皮书术语定义：Polar Covalent Bond（访问链接）。
3. 《基础化学原理》（北京大学出版社），"分子极性"章节。

（注：部分文献因未搜索到有效网页链接，仅标注来源名称，建议通过学术数据库检索原文。）

网络扩展解释

“半极性键”是一个较为罕见的化学术语，目前并没有被广泛接受的标准定义。根据可能的学术语境，它可能有以下两种解释方向：

1. 配位键（共价键的一种特殊形式）
   在配位化合物中，一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成共价键。例如，铵离子（NH₄⁺）中氮与氢之间的键。这类键最初因电子对由单方提供而被称为“半极性键”，但实际形成后与其他共价键性质相同。

2. 极性较弱的共价键
   某些教材可能用“半极性”描述电负性差异较小的原子间形成的共价键（如C-H键），其极性弱于典型的极性键（如O-H键）。但这一用法并不规范，更常见的分类仍属于“极性共价键”。

建议：该术语可能存在翻译或语境偏差。若涉及具体化学结构（如分子轨道、共振杂化等），建议提供更多上下文以便进一步分析。

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