莫爾比熱英文解釋翻譯、莫爾比熱的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 molal specific heat; molar specific heat; molecular specific heat

分詞翻譯：

莫爾的英語翻譯：

【機】 mole

比熱的英語翻譯：

specific heat
【醫】 specific heat

專業解析

莫爾比熱（Molar Specific Heat），是熱力學中的一個重要概念，指1摩爾物質溫度升高（或降低）1開爾文（或1攝氏度）時所吸收（或放出）的熱量。其英文對應術語為Molar Specific Heat Capacity。

以下是對其含義的詳細解釋：

核心定義與物理意義：
- 莫爾比熱（$C_m$）是物質的一種固有屬性，它量化了單位物質的量（摩爾）的溫度變化所需的熱量。
- 其數學定義式為： $$ C_m = frac{1}{n} frac{Delta Q}{Delta T} $$ 其中：
  - $C_m$ 表示莫爾比熱（單位：J mol⁻¹ K⁻¹）
  - $n$ 表示物質的量（單位：mol）
  - $Delta Q$ 表示系統吸收或放出的熱量（單位：J）
  - $Delta T$ 表示溫度的變化量（單位：K 或 °C）
- 它比比熱容（Specific Heat Capacity）更進了一步。比熱容 $c$ 定義為單位質量物質溫度變化1度所需的熱量（單位：J kg⁻¹ K⁻¹）。莫爾比熱則是将質量轉換為物質的量（摩爾），即 $C_m = c times M$，其中 $M$ 是該物質的摩爾質量（單位：kg mol⁻¹ 或 g mol⁻¹）。
重要性與應用：
- 物質識别與比較：不同物質的莫爾比熱不同，它是物質的特性常數之一，可用于識别物質或比較不同物質的熱性質。例如，水的莫爾比熱遠大于大多數金屬。
- 熱量計算：在涉及化學反應或物理過程（如加熱、冷卻、相變）的熱力學計算中，莫爾比熱是計算系統吸熱或放熱量的關鍵參數。通過公式 $Q = n C_m Delta T$ 可以方便地計算一定摩爾數的物質在無相變時單純溫度變化所需的熱量。
- 理解物質結構：對于氣體，莫爾比熱的值（特别是定容莫爾比熱 $C{V, m}$ 和定壓莫爾比熱 $C{p, m}$）與分子的自由度密切相關，為理解分子結構和原子運動提供了依據。理想氣體的 $C{p, m} - C{V, m} = R$（R為摩爾氣體常數）。
- 工程應用：在材料科學、化學工程、熱工設計等領域，莫爾比熱是選擇合適材料（如蓄熱材料、散熱材料）、設計熱交換器、計算反應熱等不可或缺的數據。
影響因素：
- 物質種類：不同物質（如金屬、非金屬、氣體、液體、固體）的莫爾比熱差異很大。
- 溫度：莫爾比熱通常是溫度的函數，尤其在某些溫度區間（如接近相變點）或低溫下變化顯著。但在一定溫度範圍内常近似為常數。
- 過程條件：對于氣體，特别區分定容莫爾比熱 ($C{V, m}$) 和定壓莫爾比熱 ($C{p, m}$)。定容過程不涉及體積功，吸收的熱量全部用于增加内能；定壓過程則涉及體積功，吸收的熱量用于增加内能和對外做功，因此 $C{p, m} > C{V, m}$。對于固體和液體，兩者差異通常很小。
- 相态：同一物質在不同相态（固、液、氣）下的莫爾比熱不同。

莫爾比熱（Molar Specific Heat Capacity）是一個将物質的量（摩爾）納入考量的比熱容概念，它表示1摩爾物質溫度變化1度所需的熱量。它是物質的基本熱物理性質之一，在科學研究、工程計算和工業生産中具有廣泛應用，是理解和計算熱傳遞、能量轉換過程的核心參數。

參考來源：

: 維基百科相關條目 (如 "Heat capacity", "Specific heat capacity") - 提供基礎定義和關系式
: 大學物理或物理化學教材 (如 Atkins' Physical Chemistry, University Physics by Young & Freedman) - 解釋氣體莫爾比熱與自由度的關系及工程應用
: NIST Chemistry WebBook 或 CRC Handbook of Chemistry and Physics - 提供具體物質的莫爾比熱實驗數據及溫度依賴性說明

網絡擴展解釋

“莫爾比熱”可能是“摩爾比熱容”（Molar Heat Capacity）的誤寫或翻譯差異。以下是其詳細解釋：

定義

摩爾比熱容是描述單位物質的量的物質在溫度變化時吸收或釋放熱量的物理量。其定義為：1摩爾物質溫度升高（或降低）1開爾文（或攝氏度）時所需的熱量。符號為 ( C )，單位為J/(mol·K)。

公式

熱量的計算公式為： $$ Q = nCDelta T $$ 其中：

( Q ) 為熱量（單位：焦耳，J）；
( n ) 為物質的量（單位：摩爾，mol）；
( C ) 為摩爾比熱容；
( Delta T ) 為溫度變化（單位：K 或 °C）。

應用

熱力學計算：用于計算化學反應、相變或物理過程中的熱量變化。
物質特性分析：不同物質的摩爾比熱容不同（如金屬的 ( C_V ) 通常低于氣體），可輔助材料研究。
理想氣體理論：單原子氣體（如氦氣）的 ( C_V = frac{3}{2}R )，雙原子氣體（如氧氣）的 ( C_V = frac{5}{2}R )，與分子自由度相關。

注意

摩爾比熱容與比熱容（單位質量的熱容，單位 J/(kg·K)）不同，前者基于物質的量，後者基于質量。
實際氣體的 ( C_p ) 和 ( C_V ) 會隨溫度、壓強變化，需通過實驗測定。

若需具體物質的摩爾比熱容數值，可提供物質名稱進一步說明。