離子締合英文解釋翻譯、離子締合的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionic association

ion
【化】 ion
【醫】 ion

【化】 association; association reaction
【醫】 association

離子締合（Ion Association）是物理化學中描述溶液中帶電粒子相互作用的重要概念，指帶相反電荷的離子通過靜電引力形成暫時性結合體的現象。這種現象在電解質溶液理論中具有核心地位，其形成過程遵循德拜-休克爾理論擴展模型。

關鍵特征解析：

該現象直接影響溶液電導率、活度系數等理化參數，在電池電解質設計（Nature Energy綜述）、生物膜傳輸研究（Cell子刊膜生物學專論）等領域具有重要應用價值。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）金皮書對此有明确定義，建議參考最新修訂的術語标準文檔。

離子締合是電解質溶液中異號電荷離子通過靜電作用形成穩定結合體的過程，其核心概念和理論背景可總結如下：

離子締合指兩個帶相反電荷的離子在溶液中接近到臨界距離時，因庫侖力作用形成穩定離子對的過程。這種結合體的靜電能需超過熱運動能（即$V > 2kT$），使其在溶液中作為獨立實體存在。

1926年，N.J.布耶魯姆提出該理論，用于解釋高濃度電解質溶液中活度系數偏離Debye-Hückel極限公式的現象。他認為即使電解質完全電離，離子也可能因締合而無法自由運動。

根據庫侖定律，離子間靜電勢能公式為： $$ V = frac{|Z_i Z_j| e}{D q} $$ 其中，$Z_i$、$Z_j$為離子電價，$e$為元電荷，$D$為溶劑介電常數，$q$為離子間臨界距離。當$V > 2kT$時，離子締合發生。

離子締合強調離子間的動态結合，而電離僅指化合物解離為離子的過程。例如，強電解質可能完全電離，但因締合未完全解離為自由離子。

上述公式中，$k$為玻爾茲曼常數，$T$為溫度。溶劑介電常數$D$越大（如水），離子間作用力越弱，締合傾向降低。