吉布斯吸附公式英文解釋翻譯、吉布斯吸附公式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Gibbs adsorption equation

分詞翻譯：

吉的英語翻譯：

auspicious; dexter; lucky; propitious
【計】 giga

布的英語翻譯：

cloth; fabric
【建】 cloth

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

吸附的英語翻譯：

adsorb; adsorption; sorb
【化】 adsorb; adsorption
【醫】 adsorption

公式的英語翻譯：

formula
【計】 formula; transition formula entry
【化】 equation
【醫】 F.; formula

專業解析

吉布斯吸附公式（Gibbs Adsorption Equation）是表面化學的核心方程之一，用于描述溶液表面吸附現象的熱力學規律。以下從漢英術語對照及科學内涵角度進行詳細解釋：

一、公式定義與漢英術語

吉布斯吸附公式（Gibbs Adsorption Equation）的數學表達式為： $$ Gamma = -frac{1}{RT} left( frac{partial gamma}{partial ln c} right)_T $$ 其中：

$Gamma$（Gamma）：表面過剩濃度（Surface Excess Concentration），單位為 mol/m²，表示單位面積界面層溶質超出體相濃度的量。
$gamma$（gamma）：表面張力（Surface Tension），單位為 N/m。
$c$：溶質的體相濃度（Bulk Concentration）。
$R$：氣體常數（8.314 J/mol·K）。
$T$：絕對溫度（K）。

二、物理意義解析

吸附方向判定
公式中的負號表明：若溶質增加導緻表面張力降低（$frac{partial gamma}{partial c} < 0$），則 $Gamma > 0$，即發生正吸附（如表面活性劑）。反之則為負吸附。
熱力學本質
公式由吉布斯自由能最小化原理推導而來，關聯了界面張力變化與溶質在界面的富集行為，是吉布斯吸附定理（Gibbs Adsorption Theorem）的核心體現。
應用場景
適用于氣-液、液-液界面，解釋：
- 表面活性劑降低表面張力的機制
- 乳液穩定性
- 泡沫形成

三、權威參考文獻

經典教材
- 《物理化學》（傅獻彩，高等教育出版社）第12章"界面現象"詳細推導公式并讨論應用。
- Atkins' Physical Chemistry (11th Ed.) Chapter 5 "Interfaces" 提供英文術語對照及熱力學背景。
學術數據庫
- IUPAC金皮書《界面化學術語》定義"Surface Excess"等關鍵概念（DOI:10.1351/goldbook.S06282）。
原始文獻
- J. W. Gibbs, On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (1876)，公式首次發表于此裡程碑論文（可通過Scientific Papers of J. Willard Gibbs查閱）。

四、關鍵術語漢英對照

中文術語	英文術語
表面過剩濃度	Surface Excess Concentration
吉布斯吸附定理	Gibbs Adsorption Theorem
正吸附/負吸附	Positive/Negative Adsorption
體相濃度	Bulk Concentration
界面層	Interfacial Layer

結論

吉布斯吸附公式通過定量關聯表面張力變化與吸附量，揭示了界面行為的微觀機制，是表面活性劑研究和膠體化學的理論基石。其嚴謹的熱力學推導和實驗可驗證性，使其成為物理化學領域的經典模型之一。

網絡擴展解釋

吉布斯吸附公式是描述溶液表面吸附現象的熱力學關系式，用于定量分析溶質在溶液表面層的吸附量與濃度、表面張力變化的關系。以下是詳細解釋：

1.公式形式

吉布斯吸附公式的數學表達式為： $$ Gamma = -frac{c}{RT} left( frac{dgamma}{dc} right)_T $$ 其中：

Γ：表面吸附量（單位：mol·m⁻²），表示單位面積表面層中溶質的過剩量；
c：溶液本體濃度；
γ：表面張力；
R：氣體常數；
T：溫度（K）；
(dγ/dc)ₜ：溫度恒定時表面張力隨濃度的變化率。

2.物理意義

正吸附與負吸附：
- 當(dγ/dc) < 0 時，Γ > 0，溶質在表面富集（正吸附），如表面活性劑降低表面張力；
- 當(dγ/dc) > 0 時，Γ < 0，溶質在表面濃度低于本體（負吸附），如無機鹽可能增加表面張力。
無吸附：若(dγ/dc) = 0，則 Γ = 0，表面無吸附作用。

3.關鍵概念

表面過剩量：Γ定義為表面層溶質物質的量與同量溶劑在本體溶液中溶質物質的量的差值，反映溶質在界面的積累程度。
適用條件：公式適用于稀溶液，且假設溶液為理想或接近理想狀态。

4.應用與意義

預測吸附行為：通過測量表面張力隨濃度的變化，可計算吸附量Γ，判斷溶質在表面的吸附傾向；
指導實際應用：例如在表面活性劑設計、乳液穩定等領域，通過調控濃度和溫度優化吸附效果。

吉布斯吸附公式通過熱力學方法将宏觀可測的γ與微觀吸附量Γ關聯，是表面化學研究的重要工具。其核心在于通過表面張力變化揭示溶質在界面的分布規律。