活化焓英文解釋翻譯、活化焓的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activation enthalpy; enthalpy of activation

分詞翻譯：

活的英語翻譯：

alive; exactly; live; product; vivid; work
【醫】 vivi-

化的英語翻譯：

burn up; change; convert; melt; spend; turn

焓的英語翻譯：

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

專業解析

活化焓（Activation Enthalpy）是化學動力學中的一個核心概念，指在化學反應中，反應物分子轉變為活化絡合物（過渡态）時系統焓的變化量。它代表了反應發生所需的最低能量阈值，是決定反應速率的關鍵熱力學參數之一。以下從漢英詞典角度進行詳細解釋：

一、基礎定義

中文術語：活化焓 (Huóhuà Hán)
英文對應：Activation Enthalpy (ΔH‡)
物理意義：反應物分子跨越能壘形成過渡态時吸收或釋放的焓值。單位為千焦/摩爾（kJ/mol），符號中的"‡"特指過渡态。

二、計算公式與理論背景

根據過渡态理論，活化焓與阿倫尼烏斯方程中的活化能（Eₐ）密切相關：

$$ E_a = Delta H^{ddagger} + RT $$

其中R為氣體常數，T為溫度。該公式表明活化焓是活化能的組成部分，尤其在溶液反應中更顯著。

三、實際應用與意義

反應速率預測：
活化焓越高，反應能壘越大，反應速率越慢。例如酶催化通過降低ΔH‡加速生化反應。

材料設計依據：
高分子材料合成中，通過調控單體結構的位阻效應可降低ΔH‡，提高聚合效率。

能源領域應用：
燃料電池催化劑開發需優化電極反應的ΔH‡，以減少能量損耗（參考：Journal of Physical Chemistry）。

四、與活化熵的協同作用

活化自由能（ΔG‡）由焓變和熵變共同決定：

$$ Delta G^{ddagger} = Delta H^{ddagger} - TDelta S^{ddagger} $$

熵項反映分子有序度變化，例如蛋白質折疊反應中ΔS‡常為負值，需ΔH‡補償維持反應可行性。

權威參考文獻：

IUPAC《化學術語綱要》定義标準
Atkins《物理化學》第11版（Oxford University Press）
清華大學《化學動力學導論》教材
Annual Review of Physical Chemistry 過渡态理論綜述

網絡擴展解釋

活化焓（Activation Enthalpy，ΔH⧵）是化學反應動力學中的核心概念，用于描述反應物轉化為過渡态所需的最低能量（焓變）。以下是綜合解釋：

1.基本定義

活化焓表示反應物分子達到過渡态時所需的焓變，即過渡态與反應物之間的焓差。它是化學反應的“能量門檻”，與反應速率密切相關。公式為： $$ ΔH⧵ = H‡ - H_{text{反應物}} $$ 其中，H‡為過渡态的焓值。

2.與活化能的關系

在Eyring方程中，活化焓與活化能（Eₐ）相關： $$ Eₐ = ΔH⧵ + RT $$ （R為氣體常數，T為溫度）。這表明溫度升高會降低活化焓對反應速率的限制作用。

3.計算注意事項

中公式存在表述錯誤，正确方法需通過實驗數據（如阿倫尼烏斯曲線）或量子化學計算獲得，而非直接通過反應物/産物的焓差計算。
實際應用中常結合活化熵（ΔS⧵）分析，兩者共同影響反應速率（見Eyring方程）。

4.應用場景

活化焓常用于：

預測反應速率隨溫度的變化；
分析催化劑作用（降低ΔH⧵）；
研究反應機理（如判斷是否為單一步驟）。

若需進一步了解活化焓的實驗測定方法或具體案例分析，可參考物理化學教材或熱力學研究文獻。