活化焓英文解释翻译、活化焓的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 activation enthalpy; enthalpy of activation

分词翻译：

活的英语翻译：

alive; exactly; live; product; vivid; work
【医】 vivi-

化的英语翻译：

burn up; change; convert; melt; spend; turn

焓的英语翻译：

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

专业解析

活化焓（Activation Enthalpy）是化学动力学中的一个核心概念，指在化学反应中，反应物分子转变为活化络合物（过渡态）时系统焓的变化量。它代表了反应发生所需的最低能量阈值，是决定反应速率的关键热力学参数之一。以下从汉英词典角度进行详细解释：

一、基础定义

中文术语：活化焓 (Huóhuà Hán)
英文对应：Activation Enthalpy (ΔH‡)
物理意义：反应物分子跨越能垒形成过渡态时吸收或释放的焓值。单位为千焦/摩尔（kJ/mol），符号中的"‡"特指过渡态。

二、计算公式与理论背景

根据过渡态理论，活化焓与阿伦尼乌斯方程中的活化能（Eₐ）密切相关：

$$ E_a = Delta H^{ddagger} + RT $$

其中R为气体常数，T为温度。该公式表明活化焓是活化能的组成部分，尤其在溶液反应中更显著。

三、实际应用与意义

反应速率预测：
活化焓越高，反应能垒越大，反应速率越慢。例如酶催化通过降低ΔH‡加速生化反应。

材料设计依据：
高分子材料合成中，通过调控单体结构的位阻效应可降低ΔH‡，提高聚合效率。

能源领域应用：
燃料电池催化剂开发需优化电极反应的ΔH‡，以减少能量损耗（参考：Journal of Physical Chemistry）。

四、与活化熵的协同作用

活化自由能（ΔG‡）由焓变和熵变共同决定：

$$ Delta G^{ddagger} = Delta H^{ddagger} - TDelta S^{ddagger} $$

熵项反映分子有序度变化，例如蛋白质折叠反应中ΔS‡常为负值，需ΔH‡补偿维持反应可行性。

权威参考文献：

IUPAC《化学术语纲要》定义标准
Atkins《物理化学》第11版（Oxford University Press）
清华大学《化学动力学导论》教材
Annual Review of Physical Chemistry 过渡态理论综述

网络扩展解释

活化焓（Activation Enthalpy，ΔH⧵）是化学反应动力学中的核心概念，用于描述反应物转化为过渡态所需的最低能量（焓变）。以下是综合解释：

1.基本定义

活化焓表示反应物分子达到过渡态时所需的焓变，即过渡态与反应物之间的焓差。它是化学反应的“能量门槛”，与反应速率密切相关。公式为： $$ ΔH⧵ = H‡ - H_{text{反应物}} $$ 其中，H‡为过渡态的焓值。

2.与活化能的关系

在Eyring方程中，活化焓与活化能（Eₐ）相关： $$ Eₐ = ΔH⧵ + RT $$ （R为气体常数，T为温度）。这表明温度升高会降低活化焓对反应速率的限制作用。

3.计算注意事项

中公式存在表述错误，正确方法需通过实验数据（如阿伦尼乌斯曲线）或量子化学计算获得，而非直接通过反应物/产物的焓差计算。
实际应用中常结合活化熵（ΔS⧵）分析，两者共同影响反应速率（见Eyring方程）。

4.应用场景

活化焓常用于：

预测反应速率随温度的变化；
分析催化剂作用（降低ΔH⧵）；
研究反应机理（如判断是否为单一步骤）。

若需进一步了解活化焓的实验测定方法或具体案例分析，可参考物理化学教材或热力学研究文献。