宏觀酸度常數英文解釋翻譯、宏觀酸度常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 macroscopic acidity constant

分詞翻譯：

宏觀的英語翻譯：

【電】 macroscopic

酸度常數的英語翻譯：

【化】 acidity constant

專業解析

宏觀酸度常數（Macroscopic Acidity Constant）是分析化學和物理化學中描述多質子酸（Polyprotic Acid）解離行為的重要參數。它表示在特定條件下（如恒定離子強度），多質子酸整體釋放出第一個質子的表觀平衡常數，記作 ( K{a1} )（一級宏觀酸度常數），釋放出第二個質子的記作 ( K{a2} )（二級宏觀酸度常數），依此類推。

核心概念解析：

與微觀酸度常數的區别：
多質子酸（如草酸 ( H_2C_2O_4 )、碳酸 ( H_2CO_3 )) 的解離是分步進行的。微觀酸度常數（Microscopic Acidity Constant）描述的是酸分子中特定質子位點的解離難易程度。例如，二元酸有兩個不同的微觀常數（( k_1, k2 )），分别對應兩個不同質子位點的解離。而宏觀酸度常數描述的是整體觀測到的、按步驟解離的表觀常數，不區分分子内具體的質子位點差異。宏觀常數 ( K{a1} = k_1 + k2 )， ( K{a2} = (k_1 k_2) / (k_1 + k_2) )（對于對稱性不同的酸，關系更複雜）。

實驗測定基礎：
宏觀酸度常數是通過實驗方法（如電位滴定、分光光度法）直接測量得到的。它反映了在實驗條件下（通常維持恒定離子強度，如使用 NaClO4 溶液），酸的總解離平衡狀态，包含了溶液中所有相關物種（如 ( H_2A, HA^-, A^{2-} )）的濃度信息。

“宏觀”的含義：
“宏觀”一詞強調了該常數是基于對體系整體行為的觀測（宏觀測量），而非從分子水平上區分不同質子位點的解離細節（微觀）。它描述的是統計意義上的平均行為。

應用意義：
宏觀酸度常數對于理解溶液的 pH 緩沖能力、計算不同 pH 下各物種的分布分數（δ）、預測沉澱溶解或配位反應條件等至關重要。它們是進行定量化學計算（如滴定曲線預測）的基礎。

權威參考來源：

專業文獻定義：宏觀酸度常數被廣泛定義于分析化學和物理化學教科書中，用于處理多質子酸體系的熱力學平衡。其核心在于區分可觀測的總解離步驟（宏觀）與分子内不同位點的固有解離能力（微觀）。
IUPAC 相關指南：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在關于化學平衡和常數的定義中，雖然沒有專門定義“宏觀酸度常數”一詞，但其對“酸解離常數”（Acid Dissociation Constant）的讨論涵蓋了通過實驗測定的表觀常數（即宏觀常數）的概念，并強調了條件常數（受離子強度影響）與熱力學常數的區别。這為理解宏觀常數提供了框架。

網絡擴展解釋

宏觀酸度常數（macroscopic acidity constant）是描述酸在溶液中解離能力的平衡常數，通常用符號 ( K_a ) 表示。它通過以下方式定義：對于弱酸 ( text{HA} )，其解離反應為： $$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$ 此時宏觀酸度常數的表達式為： $$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$ 其中，([text{H}^+])、([text{A}^-]) 和 ([text{HA}]) 分别表示氫離子、共轭堿和未解離酸的濃度。

關鍵點說明：

物理意義：( K_a ) 越大，表明酸越容易解離，酸性越強。例如，鹽酸的 ( K_a ) 極大（強酸），而醋酸的 ( K_a ) 較小（弱酸）。
與 pKa 的關系：酸度系數 ( text{p}K_a ) 是 ( K_a ) 的負對數，即： $$ text{p}Ka = -log{10} K_a $$ 這一參數更直觀地體現了酸的強弱，數值越小酸性越強。
宏觀與微觀的區分：
- 宏觀酸度常數通常指實驗中直接測得的表觀平衡常數，未考慮活度系數修正（適用于稀溶液）；
- 若涉及活度或更複雜的解離步驟（如多元酸分步解離），則需要引入“微觀酸度常數”概念。

應用場景：宏觀酸度常數廣泛用于酸堿反應平衡計算、藥物解離行為分析等領域。例如，在生物化學中，通過 ( text{p}K_a ) 可預測蛋白質中氨基酸殘基的質子化狀态。