阿侖尼烏斯方程英文解釋翻譯、阿侖尼烏斯方程的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Arrhenius equation

分詞翻譯：

阿的英語翻譯：

【機】 ar-

尼的英語翻譯：

Buddhist nun; priestess

烏的英語翻譯：

black; crow; dark

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

方程的英語翻譯：

equation

專業解析

阿侖尼烏斯方程（Arrhenius equation）是描述化學反應速率常數與溫度關系的核心公式，由瑞典化學家斯萬特·阿侖尼烏斯（Svante Arrhenius）于1889年提出。其數學表達式為：

k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}

其中：

(k) 代表反應速率常數；
(A) 是指前因子（pre-exponential factor），與分子碰撞頻率和空間取向有關；
(E_a) 為活化能（activation energy），即反應物分子達到過渡态所需的最低能量；
(R) 是理想氣體常數（8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）；
(T) 是熱力學溫度（單位：K）。

科學意義與應用

溫度依賴性：方程表明，溫度升高會顯著增加反應速率，因指數項中(T)的增大會降低(E_a/(RT))的值。
活化能解釋：通過實驗數據拟合阿侖尼烏斯方程，可計算活化能，從而分析反應機理的能壘特征。
工業與自然過程：該方程廣泛應用于化工生産優化、大氣化學（如臭氧分解反應）及生物代謝過程模拟。

公式變形與對數形式

為便于線性分析，方程常轉化為對數形式：

ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T}

通過繪制(ln k)與(1/T)的曲線（阿侖尼烏斯圖），可直觀判斷反應是否符合阿侖尼烏斯行為。

參考文獻來源：

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語定義；
《物理化學》（Peter Atkins 等，牛津大學出版社）；
美國化學會（ACS）《化學評論》期刊；
德國施普林格《催化科學》專著；
瑞典皇家科學院曆史檔案。

網絡擴展解釋

阿倫尼烏斯方程（Arrhenius Equation）是描述化學反應速率常數與溫度關系的經驗公式，由瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯于1889年提出，其核心形式為：

$$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$

其中：

$k$：反應速率常數，體現反應快慢的指标（單位因反應級數而異）；
$A$：指前因子（頻率因子），與分子碰撞頻率和空間取向相關的常數；
$E_a$：活化能（單位：J/mol 或 kJ/mol），反應物轉化為産物所需的最低能量阈值；
$R$：理想氣體常數（8.314 J/(mol·K)）；
$T$：熱力學溫度（單位：K）。

方程的物理意義

溫度影響速率：溫度升高時，指數項$e^{-frac{E_a}{RT}}$增大，導緻速率常數$k$顯著提高。例如，溫度每升高10°C，速率可能翻倍。
活化能的作用：$E_a$越大，反應速率對溫度越敏感。例如，活化能高的反應（如燃燒）需更高溫度才能快速進行。
適用性：原方程適用于溫度變化範圍較小的基元反應，但修正後可擴展至非基元反應和部分非均相反應。

其他形式與應用

對數形式：$ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T}$，通過實驗數據作$ln k$與$1/T$的直線可求活化能；
積分形式：比較兩溫度下的速率常數：$lnfrac{k_2}{k_1} = -frac{E_a}{R} left( frac{1}{T_2} - frac{1}{T_1} right)$。

曆史背景

阿倫尼烏斯受範特霍夫（van 't Hoff）關于溫度對平衡常數影響的啟發，通過實驗總結出該方程，并為其提供了物理解釋。後與艾林方程（1935年）共同成為化學動力學的基礎理論。