阿仑尼乌斯方程英文解释翻译、阿仑尼乌斯方程的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius equation

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

乌的英语翻译：

black; crow; dark

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

方程的英语翻译：

equation

专业解析

阿仑尼乌斯方程（Arrhenius equation）是描述化学反应速率常数与温度关系的核心公式，由瑞典化学家斯万特·阿仑尼乌斯（Svante Arrhenius）于1889年提出。其数学表达式为：

k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}

其中：

(k) 代表反应速率常数；
(A) 是指前因子（pre-exponential factor），与分子碰撞频率和空间取向有关；
(E_a) 为活化能（activation energy），即反应物分子达到过渡态所需的最低能量；
(R) 是理想气体常数（8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）；
(T) 是热力学温度（单位：K）。

科学意义与应用

温度依赖性：方程表明，温度升高会显著增加反应速率，因指数项中(T)的增大会降低(E_a/(RT))的值。
活化能解释：通过实验数据拟合阿仑尼乌斯方程，可计算活化能，从而分析反应机理的能垒特征。
工业与自然过程：该方程广泛应用于化工生产优化、大气化学（如臭氧分解反应）及生物代谢过程模拟。

公式变形与对数形式

为便于线性分析，方程常转化为对数形式：

ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T}

通过绘制(ln k)与(1/T)的曲线（阿仑尼乌斯图），可直观判断反应是否符合阿仑尼乌斯行为。

参考文献来源：

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）术语定义；
《物理化学》（Peter Atkins 等，牛津大学出版社）；
美国化学会（ACS）《化学评论》期刊；
德国施普林格《催化科学》专著；
瑞典皇家科学院历史档案。

网络扩展解释

阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）是描述化学反应速率常数与温度关系的经验公式，由瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯于1889年提出，其核心形式为：

$$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$

其中：

$k$：反应速率常数，体现反应快慢的指标（单位因反应级数而异）；
$A$：指前因子（频率因子），与分子碰撞频率和空间取向相关的常数；
$E_a$：活化能（单位：J/mol 或 kJ/mol），反应物转化为产物所需的最低能量阈值；
$R$：理想气体常数（8.314 J/(mol·K)）；
$T$：热力学温度（单位：K）。

方程的物理意义

温度影响速率：温度升高时，指数项$e^{-frac{E_a}{RT}}$增大，导致速率常数$k$显著提高。例如，温度每升高10°C，速率可能翻倍。
活化能的作用：$E_a$越大，反应速率对温度越敏感。例如，活化能高的反应（如燃烧）需更高温度才能快速进行。
适用性：原方程适用于温度变化范围较小的基元反应，但修正后可扩展至非基元反应和部分非均相反应。

其他形式与应用

对数形式：$ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T}$，通过实验数据作$ln k$与$1/T$的直线可求活化能；
积分形式：比较两温度下的速率常数：$lnfrac{k_2}{k_1} = -frac{E_a}{R} left( frac{1}{T_2} - frac{1}{T_1} right)$。

历史背景

阿伦尼乌斯受范特霍夫（van 't Hoff）关于温度对平衡常数影响的启发，通过实验总结出该方程，并为其提供了物理解释。后与艾林方程（1935年）共同成为化学动力学的基础理论。