标準氧化還原電位英文解釋翻譯、标準氧化還原電位的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 standard oxidation-reduction potential

分詞翻譯：

标準的英語翻譯：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【計】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【醫】 norm; normo-; rubric; standard
【經】 denominator; norm; standard

氧化還原電位的英語翻譯：

【化】 oxidation-reduction potential
【醫】 eH; potential oxidation-reduction

專業解析

标準氧化還原電位（Standard Redox Potential，E°）是電化學中的核心概念，用于量化物質在标準條件（25°C、1 atm壓力、反應物濃度1 M）下獲得或失去電子的傾向性。其數值以伏特（V）為單位，以标準氫電極（SHE，E°=0 V）為參考基準。

從漢英對照視角，該術語可拆解為：

标準（Standard）：指實驗條件的統一性，确保不同體系電位的可比性。
氧化還原（Redox）：涉及電子的轉移過程，包含氧化（失去電子）和還原（獲得電子）兩個半反應。
電位（Potential）：反映物質驅動電子轉移能力的強度，正值越高代表氧化能力越強，負值越低則還原能力越強。

在應用中，标準氧化還原電位可預測反應自發方向。例如，若某物質E°>0，表明其相對于SHE更易被還原；若兩物質的E°差值（ΔE°）為正，則對應氧化還原反應可自發進行。此原理廣泛應用于電池設計、金屬腐蝕防護及生物體内電子傳遞鍊分析。

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）建議采用系統命名法區分氧化電位（E°_ox）與還原電位（E°_red），兩者絕對值相等但符號相反。例如，Fe³⁺/Fe²⁺對的E°_red為+0.77 V，表明Fe³⁺比H⁵更容易獲得電子。

網絡擴展解釋

标準氧化還原電位（Standard Redox Potential，用$E^circ$表示）是衡量物質在标準狀态下氧化或還原能力的熱力學參數。以下從定義、計算及應用三方面詳細解釋：

1.定義與物理意義

标準氧化還原電位指在标準條件（溫度25°C、各物質濃度為1mol/L、氣體分壓為1atm）下，某物質與标準氫電極（SHE，電位定義為0V）組成的原電池的電動勢。

數值意義：若$E^circ >0$，表示該物質在标準狀态下傾向于被還原（作為氧化劑）；若$E^circ <0$，則傾向于被氧化（作為還原劑）。
比較基準：不同物質的$E^circ$值可用于預測反應方向。例如，若某反應的ΔE°（氧化劑$E^circ$ -還原劑$E^circ$）>0，則反應在标準條件下可自發進行。

2.計算公式與影響因素

标準氧化還原電位通過能斯特方程（Nernst Equation）與實際電位關聯： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln frac{[text{還原态}]}{[text{氧化态}]} $$ 其中：

$R$為氣體常數（8.314 J/(mol·K)）
$T$為絕對溫度（單位：K）
$n$為轉移的電子數
$F$為法拉第常數（96485 C/mol）
[氧化态]、[還原态]分别為對應物質的濃度。

3.應用場景

環境科學：污水處理中通過監測氧化還原電位判斷微生物活性（如好氧菌需+200~+600mV，厭氧菌需-400~-300mV）。
電化學分析：用于設計電池或腐蝕防護方案，例如鋅（$E^circ=-0.76V$）比鐵（$E^circ=-0.44V$）更易被氧化，適合作為犧牲陽極。
生物化學：細胞呼吸鍊中電子傳遞順序由各載體$E^circ$值決定，如NADH（$E^circ=-0.32V$）向氧氣（$E^circ=+0.82V$）傳遞電子。

補充說明

标準氧化還原電位是理論值，實際應用中需結合溫度、濃度等條件通過能斯特方程修正。例如，高錳酸鉀在酸性條件下的$E^circ=+1.51V$，說明其強氧化性，但濃度降低時實際電位會減小。