标准氧化还原电位英文解释翻译、标准氧化还原电位的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 standard oxidation-reduction potential

分词翻译：

标准的英语翻译：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【计】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【医】 norm; normo-; rubric; standard
【经】 denominator; norm; standard

氧化还原电位的英语翻译：

【化】 oxidation-reduction potential
【医】 eH; potential oxidation-reduction

专业解析

标准氧化还原电位（Standard Redox Potential，E°）是电化学中的核心概念，用于量化物质在标准条件（25°C、1 atm压力、反应物浓度1 M）下获得或失去电子的倾向性。其数值以伏特（V）为单位，以标准氢电极（SHE，E°=0 V）为参考基准。

从汉英对照视角，该术语可拆解为：

标准（Standard）：指实验条件的统一性，确保不同体系电位的可比性。
氧化还原（Redox）：涉及电子的转移过程，包含氧化（失去电子）和还原（获得电子）两个半反应。
电位（Potential）：反映物质驱动电子转移能力的强度，正值越高代表氧化能力越强，负值越低则还原能力越强。

在应用中，标准氧化还原电位可预测反应自发方向。例如，若某物质E°>0，表明其相对于SHE更易被还原；若两物质的E°差值（ΔE°）为正，则对应氧化还原反应可自发进行。此原理广泛应用于电池设计、金属腐蚀防护及生物体内电子传递链分析。

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议采用系统命名法区分氧化电位（E°_ox）与还原电位（E°_red），两者绝对值相等但符号相反。例如，Fe³⁺/Fe²⁺对的E°_red为+0.77 V，表明Fe³⁺比H⁵更容易获得电子。

网络扩展解释

标准氧化还原电位（Standard Redox Potential，用$E^circ$表示）是衡量物质在标准状态下氧化或还原能力的热力学参数。以下从定义、计算及应用三方面详细解释：

1.定义与物理意义

标准氧化还原电位指在标准条件（温度25°C、各物质浓度为1mol/L、气体分压为1atm）下，某物质与标准氢电极（SHE，电位定义为0V）组成的原电池的电动势。

数值意义：若$E^circ >0$，表示该物质在标准状态下倾向于被还原（作为氧化剂）；若$E^circ <0$，则倾向于被氧化（作为还原剂）。
比较基准：不同物质的$E^circ$值可用于预测反应方向。例如，若某反应的ΔE°（氧化剂$E^circ$ -还原剂$E^circ$）>0，则反应在标准条件下可自发进行。

2.计算公式与影响因素

标准氧化还原电位通过能斯特方程（Nernst Equation）与实际电位关联： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln frac{[text{还原态}]}{[text{氧化态}]} $$ 其中：

$R$为气体常数（8.314 J/(mol·K)）
$T$为绝对温度（单位：K）
$n$为转移的电子数
$F$为法拉第常数（96485 C/mol）
[氧化态]、[还原态]分别为对应物质的浓度。

3.应用场景

环境科学：污水处理中通过监测氧化还原电位判断微生物活性（如好氧菌需+200~+600mV，厌氧菌需-400~-300mV）。
电化学分析：用于设计电池或腐蚀防护方案，例如锌（$E^circ=-0.76V$）比铁（$E^circ=-0.44V$）更易被氧化，适合作为牺牲阳极。
生物化学：细胞呼吸链中电子传递顺序由各载体$E^circ$值决定，如NADH（$E^circ=-0.32V$）向氧气（$E^circ=+0.82V$）传递电子。

补充说明

标准氧化还原电位是理论值，实际应用中需结合温度、浓度等条件通过能斯特方程修正。例如，高锰酸钾在酸性条件下的$E^circ=+1.51V$，说明其强氧化性，但浓度降低时实际电位会减小。