殼層電子英文解釋翻譯、殼層電子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 orbital electrons
【醫】 shell electron

分詞翻譯：

層的英語翻譯：

layer; region; stage; story; stratum; tier
【計】 layer
【醫】 coat; lamella; lamellae; lamina; laminae; layer; strata; stratum

電子的英語翻譯：

electron
【化】 electron
【醫】 e.; electron

專業解析

殼層電子（Shell Electron）是指原子中分布在特定電子殼層上的電子。在量子力學模型下，原子核外的電子并非隨機分布，而是按能量高低分層排布，這些層被稱為電子殼層（Electron Shell）。每個殼層由主量子數（n）标識，n=1代表最靠近原子核的K殼層，n=2為L殼層，依此類推。殼層電子決定了原子的化學性質和光譜特征。

詳細解釋：

定義與量子化排布：殼層電子指占據原子特定能級（殼層）的電子。根據玻爾模型和量子力學，電子隻能存在于一系列離散的能量狀态中，這些狀态由主量子數n（決定殼層）、角量子數l（決定亞殼層或軌道形狀）、磁量子數m（決定軌道空間取向）和自旋量子數ms描述。例如，K殼層（n=1）最多容納2個電子（1s²），L殼層（n=2）最多容納8個電子（2s²2p⁶）。
能量與穩定性：電子優先填充能量較低的殼層（如K層），遵循構造原理（Aufbau principle）。内殼層（Inner Shell）電子通常能量較低且較穩定，不易參與化學反應；而最外層的價電子（Valence Electron）能量較高，是原子間化學鍵形成和化學反應發生的關鍵。
化學性質的決定因素：原子的化學性質主要由其價電子（通常位于最外殼層）的數量和排布決定。例如，堿金屬元素（如鈉Na）的最外層隻有一個電子，易失去形成+1價離子；鹵素元素（如氟F）最外層有7個電子，易獲得一個電子形成-1價離子。殼層電子的排布解釋了元素周期律和元素性質的周期性變化。
光譜與躍遷：當殼層電子吸收能量從低能級躍遷到高能級（激發态），或從高能級躍遷回低能級時，會發射或吸收特定波長的光子，産生原子光譜。X射線光譜的産生就與内殼層電子的躍遷密切相關，例如Kα線是電子從L殼層（n=2）躍遷至K殼層（n=1）空位時發出的輻射。

權威參考來源：

《無機化學》（高等教育出版社）：詳細闡述原子結構、電子排布規律（構造原理、泡利不相容原理、洪特規則）及與元素周期表的關系。
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) 術語數據庫：提供“electron shell”等核心術語的标準定義與解釋。
《物理化學》（傅獻彩等編）：深入讨論原子光譜、電子躍遷與量子态的聯繫。
NIST Atomic Spectra Database：提供原子能級數據和光譜線信息，實證殼層電子躍遷規律。

網絡擴展解釋

殼層電子是指原子中分布在特定能級（即電子殼層）上的電子。這些殼層由主量子數（n）定義，決定了電子的能量和空間分布。以下是關鍵要點：

1.殼層結構與容量

主量子數（n）：每個殼層對應一個主量子數（n=1,2,3...），依次命名為K層、L層、M層等。
電子容量：每個殼層最多容納的電子數為$2n$。例如：
- K層（n=1）：$2×1=2$個電子；
- L層（n=2）：$2×2=8$個電子；
- M層（n=3）：$2×3=18$個電子。

2.亞殼層與軌道

每個殼層包含多個亞殼層（s、p、d、f等），對應不同的角量子數（l=0,1,2,3...）。
每個亞殼層有特定軌道數：
- s亞層：1個軌道（容納2電子）；
- p亞層：3個軌道（容納6電子）；
- d亞層：5個軌道（容納10電子）。

3.電子填充規則

能量最低原理：電子優先填入低能級殼層（如先填K層，再L層）。
泡利不相容原理：同一軌道最多容納2個自旋方向相反的電子。
洪德規則：同一亞層的軌道中，電子會盡可能分占不同軌道且自旋平行。

4.化學意義

價電子：最外層殼層的電子（如鈉的3s¹電子）決定元素的化學性質。
内層電子：靠近原子核的殼層電子通常不參與化學反應，但影響原子半徑和電離能。

示例

氫原子（H）：僅1個電子，位于K層（1s¹）。
碳原子（C）：電子排布為1s² 2s² 2p²，其中L層的2p²電子為價電子。

殼層電子模型是理解原子結構、元素周期律及化學鍵形成的基礎。