氣體分壓定律英文解釋翻譯、氣體分壓定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Dalton's law(of partial pressure); law of partial pressure

分詞翻譯：

氣體的英語翻譯：

gas
【化】 gas
【醫】 gas; pneuma-; pneumato-

分壓的英語翻譯：

【化】 fractional pressure; partial pressure
【醫】 partial pressure

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

氣體分壓定律（Gas Partial Pressure Law），又稱道爾頓分壓定律（Dalton's Law of Partial Pressures），是物理化學中描述混合氣體壓力特性的核心原理。該定律指出：在恒定溫度與體積條件下，混合氣體的總壓力等于各組分氣體單獨占據容器時産生的分壓之和。其數學表達式為：

$$ P_{text{總}} = P_1 + P_2 + cdots + P_n $$

其中$P_{text{總}}$代表總壓，$P_i$為第$i$種氣體的分壓。分壓（Partial Pressure）可理解為某組分氣體在混合體系中獨立産生的壓力。

關鍵要素解析：

分子獨立性假設：混合氣體中各組分分子間的相互作用可忽略不計，這一假設在低壓條件下尤為成立（來源：Davidson College化學系《氣體定律教學綱要》）。
分壓計算式：$P_i = Xi cdot P{text{總}}$，式中$X_i$為氣體摩爾分數，此關系式在呼吸生理學中用于計算肺泡氧氣分壓（來源：《化學原理》第12版，Zumdahl著）。
實際氣體修正：高壓條件下需引入範德華方程進行修正（來源：IUPAC《物理化學術語手冊》）。

該定律在潛水醫學（如減壓病預防）、工業氣體分離技術、大氣科學等領域具有重要應用。例如，在人工呼吸機的設計中，工程師通過調節氧氣與氮氣的分壓比例來維持患者血氧飽和度（來源：MIT《工程熱力學》公開課講義）。

網絡擴展解釋

氣體分壓定律，也稱道爾頓分壓定律，由英國科學家約翰·道爾頓提出，用于描述混合氣體的總壓力與各組分氣體分壓之間的關系。以下是其核心内容與解釋：

定義

在溫度恒定且氣體互不反應的條件下，混合氣體的總壓力等于各組分氣體單獨占據容器時産生的壓力（即分壓）之和。

公式表達

總壓力：
$$ P_{text{總}} = p_1 + p_2 + cdots + p_n $$
其中，各組分氣體的分壓 ( p_i ) 可通過其摩爾分數 ( x_i ) 計算：
$$ p_i = xi cdot P{text{總}} $$
（( x_i = frac{ni}{n{text{總}}} )，即該氣體的物質的量占總物質的量的比例）

適用條件

理想氣體：氣體分子間無相互作用，體積可忽略。
非反應性氣體：各組分之間不發生化學反應。
溫度恒定：避免溫度變化引起分子動能改變。

應用場景

呼吸生理學：計算肺泡中氧氣、二氧化碳的分壓，分析氣體交換效率。
工業氣體處理：設計氣體分離裝置（如膜分離、吸附塔）。
化學反應平衡：預測氣體反應的方向與限度（結合勒沙特列原理）。

示例

若混合氣體含氮氣（占60%）和氧氣（占40%），總壓力為 ( 1 , text{atm} )，則：

氮氣分壓 ( p_{text{N}_2} = 0.6 times 1 = 0.6 , text{atm} )
氧氣分壓 ( p_{text{O}_2} = 0.4 times 1 = 0.4 , text{atm} )

意義

該定律簡化了混合氣體的壓力計算，為工程、化學、醫學等領域提供了基礎理論工具。實際應用中需注意：高壓或低溫條件下，實際氣體因分子間作用力可能偏離定律預測值。