气体分压定律英文解释翻译、气体分压定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Dalton's law(of partial pressure); law of partial pressure

分词翻译：

气体的英语翻译：

gas
【化】 gas
【医】 gas; pneuma-; pneumato-

分压的英语翻译：

【化】 fractional pressure; partial pressure
【医】 partial pressure

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

气体分压定律（Gas Partial Pressure Law），又称道尔顿分压定律（Dalton's Law of Partial Pressures），是物理化学中描述混合气体压力特性的核心原理。该定律指出：在恒定温度与体积条件下，混合气体的总压力等于各组分气体单独占据容器时产生的分压之和。其数学表达式为：

$$ P_{text{总}} = P_1 + P_2 + cdots + P_n $$

其中$P_{text{总}}$代表总压，$P_i$为第$i$种气体的分压。分压（Partial Pressure）可理解为某组分气体在混合体系中独立产生的压力。

关键要素解析：

分子独立性假设：混合气体中各组分分子间的相互作用可忽略不计，这一假设在低压条件下尤为成立（来源：Davidson College化学系《气体定律教学纲要》）。
分压计算式：$P_i = Xi cdot P{text{总}}$，式中$X_i$为气体摩尔分数，此关系式在呼吸生理学中用于计算肺泡氧气分压（来源：《化学原理》第12版，Zumdahl著）。
实际气体修正：高压条件下需引入范德华方程进行修正（来源：IUPAC《物理化学术语手册》）。

该定律在潜水医学（如减压病预防）、工业气体分离技术、大气科学等领域具有重要应用。例如，在人工呼吸机的设计中，工程师通过调节氧气与氮气的分压比例来维持患者血氧饱和度（来源：MIT《工程热力学》公开课讲义）。

网络扩展解释

气体分压定律，也称道尔顿分压定律，由英国科学家约翰·道尔顿提出，用于描述混合气体的总压力与各组分气体分压之间的关系。以下是其核心内容与解释：

定义

在温度恒定且气体互不反应的条件下，混合气体的总压力等于各组分气体单独占据容器时产生的压力（即分压）之和。

公式表达

总压力：
$$ P_{text{总}} = p_1 + p_2 + cdots + p_n $$
其中，各组分气体的分压 ( p_i ) 可通过其摩尔分数 ( x_i ) 计算：
$$ p_i = xi cdot P{text{总}} $$
（( x_i = frac{ni}{n{text{总}}} )，即该气体的物质的量占总物质的量的比例）

适用条件

理想气体：气体分子间无相互作用，体积可忽略。
非反应性气体：各组分之间不发生化学反应。
温度恒定：避免温度变化引起分子动能改变。

应用场景

呼吸生理学：计算肺泡中氧气、二氧化碳的分压，分析气体交换效率。
工业气体处理：设计气体分离装置（如膜分离、吸附塔）。
化学反应平衡：预测气体反应的方向与限度（结合勒沙特列原理）。

示例

若混合气体含氮气（占60%）和氧气（占40%），总压力为 ( 1 , text{atm} )，则：

氮气分压 ( p_{text{N}_2} = 0.6 times 1 = 0.6 , text{atm} )
氧气分压 ( p_{text{O}_2} = 0.4 times 1 = 0.4 , text{atm} )

意义

该定律简化了混合气体的压力计算，为工程、化学、医学等领域提供了基础理论工具。实际应用中需注意：高压或低温条件下，实际气体因分子间作用力可能偏离定律预测值。