偏摩爾量英文解釋翻譯、偏摩爾量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 partial molal quantities; partial molar quantity
partialmolar quantities

分詞翻譯：

偏的英語翻譯：

deflection; leaning; partial; prejudiced; slanting
【化】 meta-
【醫】 meta-

摩爾量的英語翻譯：

【化】 molal weight; molar quantities; molar weight; proper quantities

專業解析

偏摩爾量（Partial Molar Quantity）是物理化學中的核心概念，描述混合物中某組分的熱力學性質對系統總性質的貢獻。其定義為：在恒溫恒壓條件下，向無限大量的溶液中加入1摩爾某組分時，系統某一廣度性質（如體積、吉布斯自由能）的變化量。數學表達式為： $$ X_i = left( frac{partial X}{partial ni} right){T,P,n_{j eq i}} $$ 其中$X_i$為組分$i$的偏摩爾量，$X$為系統的總性質，$n_i$為組分$i$的物質的量。

關鍵特性

物理意義：偏摩爾量反映各組分在溶液中的實際行為，與純物質性質不同。例如偏摩爾體積體現溶質-溶劑分子間相互作用導緻的體積變化（來源：《物理化學》南京大學第五版）。
集合公式：系統總性質等于各組分偏摩爾量與其物質的量的乘積之和，即$X = sum n_i X_i$，這一關系式是溶液熱力學計算的基礎。
實驗測定：通過截距法繪制混合性質-組成曲線，曲線上某點的切線截距即為對應組分的偏摩爾量（來源：IUPAC化學術語數據庫）。

典型應用

吉布斯自由能：化學勢$mu_i$本質是偏摩爾吉布斯自由能，用于相平衡計算
溶液體積預測：偏摩爾體積幫助設計工業混合體系，如制藥行業的溶劑配方優化。

（注：由于當前知識庫限制，本文引用來源均為經典教材及權威機構定義，暫不提供外部鍊接以确保信息準确性。）

網絡擴展解釋

偏摩爾量是物理化學中描述混合物中某一組分對系統廣度性質貢獻的重要概念，其核心内容可總結如下：

1.定義

偏摩爾量是指在溫度、壓力恒定，且其他組分物質的量不變的條件下，系統的某一廣度性質（如體積、吉布斯自由能等）隨某組分B的物質的量變化的變化率。例如，偏摩爾體積表示在溶液中加入1摩爾組分B時系統體積的變化量。

2.數學表達式

對于廣度性質( Z )，組分B的偏摩爾量( Z_B )定義為： $$ Z_B = left( frac{partial Z}{partial nB} right){T, P, n_{C eq B}} $$ 其中，( nB )為組分B的物質的量，下标( T, P, n{C eq B} )表示溫度、壓力及其他組分物質的量保持恒定。

3.物理意義

偏摩爾量反映了混合物中某組分對系統性質的貢獻。例如，溶液的總體積是各組分偏摩爾體積與其物質的量的乘積之和：( V = sum n_B V_B )。
對于純物質，偏摩爾量等于其摩爾量（如純水的偏摩爾體積即為其摩爾體積）。

4.關鍵性質

強度性質：偏摩爾量與系統總量無關，僅取決于溫度和組成。
適用範圍：僅適用于均相系統（如溶液、氣體混合物）。
化學勢關聯：化學勢（( mu_B )）是偏摩爾吉布斯自由能，即( mu_B = G_B )。

5.注意事項

偏摩爾量需通過實驗測定，無法直接通過純物質性質計算（因分子間作用力不同）。
若系統組成變化，同一組分的偏摩爾量也會變化。

通過以上分析可知，偏摩爾量是理解混合物熱力學行為的基礎，尤其在溶液化學和相平衡研究中具有重要作用。如需更深入探讨，可參考熱力學教材或權威化學數據庫。