雙分子消去反應機理英文解釋翻譯、雙分子消去反應機理的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 E-2 mechanism; mechanism of bimolecular elimination

分詞翻譯：

雙的英語翻譯：

both; double; even; twin; two; twofold
【化】 dyad
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; bi-; bis-; di-; diplo-; par

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

消去的英語翻譯：

expunction; expurgation
【化】 elimination

反應機理的英語翻譯：

【化】 mechanism of reaction; reaction mechanism

專業解析

雙分子消去反應機理 (Bimolecular Elimination Reaction Mechanism)

1. 術語定義與核心概念

雙分子消去反應（Elimination, Bimolecular，簡稱E2 反應）指一個堿（親核試劑）進攻底物（通常為鹵代烴）的 β-氫原子，同時離去基團（如鹵素）從 α-碳上解離，形成碳碳雙鍵的過程。其名稱強調反應速率同時依賴于底物和堿的濃度（二級動力學），且涉及兩個分子參與決速步。

2. 反應機理分步解析

協同過程：堿（如 ce{OH^-}）與 β-氫原子結合，同時 Cβ-H 鍵和 Cα-LG（離去基團）鍵斷裂，電子轉移形成 π 鍵（ce{C=C}）。
立體化學要求：反應需滿足反式共平面構象（anti-periplanar），即被消除的 H 和 LG 位于相反側且共平面，确保軌道有效重疊。例如，環己烷衍生物中僅反式雙直立鍵構象可發生 E2 消除。
能壘與過渡态：反應經單一過渡态，無中間體生成，能量變化符合 Hammond 假設（圖 1）。

3. 影響反應的關鍵因素

底物結構：反應活性順序為叔鹵代烴 > 仲 > 伯（因空間位阻促進消除）。
堿強度：強堿（如 ce{RO^-}, ce{NH2^-}）更利于 β-氫的攫取。
離去基團能力：優離去基團（ce{I^-}, ce{TsO^-}）加速反應。
溶劑效應：極性非質子溶劑（如 DMSO）提高堿的親核性。

4. 與競争反應的關聯

E2 常與 SN2 反應并存。強堿/高溫利于消除，弱堿/低溫利于取代（圖 2）。例如，溴乙烷與 ce{OH^-} 在 25°C 時主要生成取代産物，55°C 時消除産物為主。

權威參考文獻

Clayden, J., et al. Organic Chemistry (2nd ed.). Oxford University Press, 2012, p. 598. [ISBN 978-0-19-927029-3]
IUPAC Gold Book: "Elimination Reaction." DOI: 10.1351/goldbook.E02023
Smith, M. B. March's Advanced Organic Chemistry. Wiley, 7th ed., 2013, pp. 561–563. [ISBN 978-0-470-46259-1]
Carey, F. A., Sundberg, R. J. Advanced Organic Chemistry: Part A. Springer, 5th ed., 2007, p. 487. [ISBN 978-0-387-44897-8]

注：圖示省略，實際内容可配過渡态能壘圖（圖 1）與反應競争關系圖（圖 2）以增強理解。

網絡擴展解釋

雙分子消去反應（E2機理）是消除反應的一種重要機制，其核心特征為協同、一步完成的過程，以下是詳細解釋：

1.反應機理

協同過程：堿（如OH⁻）同時進攻β-氫，導緻β-碳與氫的鍵部分斷裂；與此同時，α-碳與離去基團（如鹵素X）的鍵也部分斷裂，最終形成π鍵并釋放出HX。這三者（氫移除、離去基脫離、π鍵生成）協同進行，沒有中間體生成。
過渡态：反應通過一個四元環狀過渡态完成，α和β碳原子在此階段呈現部分雙鍵特性，電子雲重新分配。

2.動力學特征

二級反應：反應速率與底物濃度和堿濃度均成正比，動力學方程為：速率 = k[底物][堿]，因此稱為“雙分子”反應。

3.影響因素

堿的強度：強堿（如RO⁻）更易奪取β-氫，顯著加快反應速率。
離去基團：良好的離去基團（如I⁻、Br⁻）有利于反應進行。
空間位阻：β-氫的可接近性及底物結構（如鹵代烷烴的支鍊程度）會影響過渡态形成的難易。

4.區域選擇性

紮伊采夫規則：通常優先生成更穩定的烯烴（取代基多的雙鍵），但若反應接近E1CB機理（β-氫先被強堿奪取），可能偏向霍夫曼消除（取代基少的雙鍵）。

5.與E1、E1CB的對比

協同性差異：典型E2完全協同，但實際可能存在偏向性。例如，若β-氫斷裂稍快于離去基脫離，則接近E1CB；反之接近E1。
中間體有無：E2無中間體，而E1分兩步（先電離生成碳正離子），E1CB首先生成負碳離子。

E2機理通過協同過渡态實現快速消除，其速率受堿和底物共同影響，且産物分布與反應條件（如堿強度、底物結構）密切相關。具體案例（如鹵代烷烴脫HX生成烯烴）可參考有機化學教材中的圖示。