弱碱的意思、弱碱的详细解释

弱碱的解释

[weak base] 电离度小的碱,如氢氧化铵

词语分解

弱的解释弱 ò 力气小，势力小，与“强”相对：弱小。柔弱。脆弱。薄弱。弱不禁风。柔心弱骨（形容人心地温柔，性格和顺）。年纪小：弱冠（泛指男子二十岁左右的年纪）。不够，差点儿，与“强”相对：三分之一弱。差
碱的解释碱 ǎ 含在土里的一种物质，化学成分是碳酸钠，用做洗涤剂，亦用来中和发面中的酸味：碱土。碱化。碱荒。化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（ＯＨ－）的化合物，如************等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸

专业解析

弱碱，在汉语词典及化学专业术语中，指在水溶液中不完全电离，只能产生少量氢氧根离子（OH⁻）的一类碱。其溶液通常呈碱性，但碱性相对较弱。

详细解释：

基本定义：
- 从电离程度来看：弱碱是指在水溶液中电离程度小的碱。它们不能像强碱（如氢氧化钠 NaOH）那样完全解离成金属阳离子（或铵根离子 NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），而是主要以分子形式存在，只有一小部分分子发生电离，达到一个电离平衡状态。
- 从离子浓度来看：弱碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）浓度较低，因此其碱性（pH > 7）不如强碱溶液显著。
化学性质：
- 碱性：弱碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（但某些极弱的碱可能无法使酚酞变色）。
- 与酸反应：弱碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。反应通常可以发生，但反应速率和程度可能因碱的强弱而异。
- 不稳定性：一些弱碱受热易分解，例如氢氧化铵（氨水，NH₃·H₂O）受热分解为氨气（NH₃）和水（H₂O）。
- 盐的水解：弱碱形成的盐（如氯化铵 NH₄Cl）溶于水时，其阳离子（如 NH₄⁺）会与水发生水解反应，使溶液呈酸性。
常见例子：
- 氨水（NH₃·H₂O）：这是最常见的弱碱，是氨气溶于水形成的溶液。
- 氢氧化铝（Al(OH)₃）：一种难溶于水的弱碱。
- 氢氧化铁（Fe(OH)₃）：另一种难溶于水的弱碱。
- 氢氧化锌（Zn(OH)₂）：难溶于水的弱碱。
- 氢氧化铜（Cu(OH)₂）：难溶于水的弱碱。
- 一水合氨（NH₃·H₂O）：氨水的化学式，代表其水溶液中的主要存在形式。
与强碱的区别：
- 最核心的区别在于电离程度。强碱在水溶液中完全电离（如 NaOH → Na⁺ + OH⁻），而弱碱部分电离（如 NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻）。
- 因此，相同浓度的强碱和弱碱溶液，强碱溶液的 pH 值更高（碱性更强）。
- 弱碱的电离是一个可逆过程，存在电离平衡常数（Kb），而强碱的电离被认为是不可逆的。

引用参考：

释义核心参考了《现代汉语词典》（第7版）对“碱”及“弱”字的解释，并结合化学专业定义。该词典是中国最具权威性的汉语工具书之一，由中国社会科学院语言研究所编纂，商务印书馆出版。
化学性质及实例部分依据中华人民共和国国家标准《化学名词》中的相关定义和分类。
电离平衡概念参考了高等教育出版社出版的《无机化学》等通用教材。

网络扩展解释

弱碱是指在水溶液中不完全电离的碱性物质，其碱性较弱，pH值通常介于7-10之间（强碱pH>10）。以下为详细解释：

一、核心特征

电离特性
弱碱的质子化反应不完全，仅部分分子解离产生氢氧根离子（OH⁻）。例如氨水的电离方程式为： $$ text{NH}_3·text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{NH}_4^+ + text{OH}^- $$ 电离程度可通过平衡常数描述，如 $K_b = frac{[text{NH}_4^+][text{OH}^-]}{[text{NH}_3·text{H}_2text{O}]}$。
pH值影响
弱碱溶液中H⁺浓度高于强碱，因此pH值较低。其pH计算需先通过电离平衡求算OH⁻浓度，再转换为pH。

二、常见类型与示例

典型弱碱：氢氧化铝（Al(OH)₃）、氢氧化锌（Zn(OH)₂）、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）等。
特殊案例：氨水（NH₃·H₂O）虽易溶于水，但因电离不完全仍属弱碱。

三、其他性质

溶解性差异
弱碱不一定是难溶物，例如氨水易溶但电离度低，而多数金属氢氧化物难溶且为弱碱。
稳定性
部分弱碱在酸性或中性环境中稳定，例如疏花水柏枝适应弱碱性土壤。

四、检测方法

用石蕊试纸测试呈淡蓝色，表明溶液呈弱碱性。强碱则使试纸变为深蓝色或紫色。

如需进一步了解弱碱的共轭酸关系或具体应用场景，可参考化学教材或专业数据库。

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