英语翻译：

【医】 law of multiple proportions

分词翻译：

倍的英语翻译：

again; double; times
【机】 double

比的英语翻译：

compare; compete; ratio; than
【医】 proportion; ratio
【经】 Benelux; benelux customs union; benelux economic union

律的英语翻译：

law; restrain; rule

专业解析

倍比律（Law of Multiple Proportions），又称倍比定律，是化学中描述元素化合时质量比例关系的重要定律。其核心定义为：当两种元素化合形成多种化合物时，若其中一种元素的质量固定，则另一种元素的质量之间呈简单的整数比。

详细解释与背景：

1. 定律提出

   该定律由英国化学家约翰·道尔顿（John Dalton）于1803年提出，是其原子理论的核心支撑之一。道尔顿通过实验发现，元素以离散的原子形式结合，且化合物中原子比例固定，从而解释了不同化合物间元素质量比的规律性 。

2. 典型例证

   以碳和氧形成的化合物为例：

   • 一氧化碳（CO）中，碳与氧的质量比为 12:16（即 3:4）；
   • 二氧化碳（CO₂）中，碳与氧的质量比为 12:32（即 3:8）。

     固定碳的质量为12份时，氧的质量在两种化合物中分别为16份和32份，比例恰为 1:2（16:32），符合简单整数比关系 。

3. 科学意义

   倍比律证实了原子存在的假说，揭示了化合物组成的确定性，为现代化学计量学奠定了基础。它与定比定律（Law of Definite Proportions）共同构成了物质组成研究的核心框架 。

汉英术语对照：

• 倍比律：Law of Multiple Proportions
• 整数比：Simple Integer Ratio
• 化合物：Compound
• 质量比：Mass Ratio

---

权威参考来源：

1. 道尔顿原子理论原始论述（1808年《化学哲学新体系》）
2. 北京师范大学《无机化学》教材（高等教育出版社）
3. 全国科学技术名词审定委员会《化学名词》

网络扩展解释

倍比定律（Law of Multiple Proportions）是化学中的一条基本定律，主要描述两种元素形成多种化合物时，元素质量之间的比例关系。以下为详细解释：

1.定义

当甲、乙两种元素结合成多种化合物时，若保持甲元素的质量固定，则乙元素在各化合物中的质量比必为简单整数比。例如：

• 一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）中，若固定碳的质量，氧的质量比为1:2。
• 铜的氧化物中，氧化亚铜（Cu₂O）与氧化铜（CuO）的铜氧质量比分别为8:1和4:1，氧的比例则为1:2。

2.历史背景

该定律由英国化学家约翰·道尔顿于19世纪初提出，并成为其原子论的重要实验依据。通过验证化合物中元素的比例关系，道尔顿进一步确立了物质由原子组成、且化合时按整数比结合的观点。

3.科学意义

• 支持原子论：倍比定律表明，元素结合时存在不可分割的最小单位（原子），而非连续变化的比例，从而为原子学说提供了直接证据。
• 区分化合物与混合物：混合物中元素比例可变，而化合物比例固定且符合简单整数关系，这深化了对物质本质的理解。

4.与定比定律的区别

• 定比定律：强调单一化合物的组成元素质量比固定（如H₂O中氢氧质量比恒为1:8）。
• 倍比定律：适用于同一元素在不同化合物中的质量比关系，两者共同构成化学计量学的基础。

5.典型示例

化合物	甲元素质量比（固定）	乙元素质量比（整数比）
CO vs CO₂	碳固定	氧：1:2
NO vs NO₂	氮固定	氧：1:2
CH₄ vs C₂H₆	碳固定	氢：2:3

通过以上规律，可推断物质的组成方式及化学反应中的定量关系，为现代化学的发展奠定基础。

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