英語翻譯：

【醫】 law of multiple proportions

分詞翻譯：

倍的英語翻譯：

again; double; times
【機】 double

比的英語翻譯：

compare; compete; ratio; than
【醫】 proportion; ratio
【經】 Benelux; benelux customs union; benelux economic union

律的英語翻譯：

law; restrain; rule

專業解析

倍比律（Law of Multiple Proportions），又稱倍比定律，是化學中描述元素化合時質量比例關系的重要定律。其核心定義為：當兩種元素化合形成多種化合物時，若其中一種元素的質量固定，則另一種元素的質量之間呈簡單的整數比。

詳細解釋與背景：

1. 定律提出

   該定律由英國化學家約翰·道爾頓（John Dalton）于1803年提出，是其原子理論的核心支撐之一。道爾頓通過實驗發現，元素以離散的原子形式結合，且化合物中原子比例固定，從而解釋了不同化合物間元素質量比的規律性 。

2. 典型例證

   以碳和氧形成的化合物為例：

   • 一氧化碳（CO）中，碳與氧的質量比為 12:16（即 3:4）；
   • 二氧化碳（CO₂）中，碳與氧的質量比為 12:32（即 3:8）。

     固定碳的質量為12份時，氧的質量在兩種化合物中分别為16份和32份，比例恰為 1:2（16:32），符合簡單整數比關系 。

3. 科學意義

   倍比律證實了原子存在的假說，揭示了化合物組成的确定性，為現代化學計量學奠定了基礎。它與定比定律（Law of Definite Proportions）共同構成了物質組成研究的核心框架 。

漢英術語對照：

• 倍比律：Law of Multiple Proportions
• 整數比：Simple Integer Ratio
• 化合物：Compound
• 質量比：Mass Ratio

---

權威參考來源：

1. 道爾頓原子理論原始論述（1808年《化學哲學新體系》）
2. 北京師範大學《無機化學》教材（高等教育出版社）
3. 全國科學技術名詞審定委員會《化學名詞》

網絡擴展解釋

倍比定律（Law of Multiple Proportions）是化學中的一條基本定律，主要描述兩種元素形成多種化合物時，元素質量之間的比例關系。以下為詳細解釋：

1.定義

當甲、乙兩種元素結合成多種化合物時，若保持甲元素的質量固定，則乙元素在各化合物中的質量比必為簡單整數比。例如：

• 一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO₂）中，若固定碳的質量，氧的質量比為1:2。
• 銅的氧化物中，氧化亞銅（Cu₂O）與氧化銅（CuO）的銅氧質量比分别為8:1和4:1，氧的比例則為1:2。

2.曆史背景

該定律由英國化學家約翰·道爾頓于19世紀初提出，并成為其原子論的重要實驗依據。通過驗證化合物中元素的比例關系，道爾頓進一步确立了物質由原子組成、且化合時按整數比結合的觀點。

3.科學意義

• 支持原子論：倍比定律表明，元素結合時存在不可分割的最小單位（原子），而非連續變化的比例，從而為原子學說提供了直接證據。
• 區分化合物與混合物：混合物中元素比例可變，而化合物比例固定且符合簡單整數關系，這深化了對物質本質的理解。

4.與定比定律的區别

• 定比定律：強調單一化合物的組成元素質量比固定（如H₂O中氫氧質量比恒為1:8）。
• 倍比定律：適用于同一元素在不同化合物中的質量比關系，兩者共同構成化學計量學的基礎。

5.典型示例

化合物	甲元素質量比（固定）	乙元素質量比（整數比）
CO vs CO₂	碳固定	氧：1:2
NO vs NO₂	氮固定	氧：1:2
CH₄ vs C₂H₆	碳固定	氫：2:3

通過以上規律，可推斷物質的組成方式及化學反應中的定量關系，為現代化學的發展奠定基礎。

分類

ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ

别人正在浏覽...

泵串聯标記存儲器不利的裁判成串采樣恥骨囊韌帶赤土陶器鬥牛二癸二酸酯縫邊風彎矩複合電鍍戈德霍恩氏染劑功用好客黑麥芽汁角度計階梯分配法集體貿易可校正編碼錯誤兩性表面活性劑ＡＭ系列産品立戶臨界圖六羰基鎢秘密調查模态耦合排洩過少的陪發性痙攣三層夾心型化合物特許銷售網圖形接口