英语翻译：

【化】 antibonding (molecular) orbital; antibonding MO(AMO)

分词翻译：

反键的英语翻译：

【化】 antibond; antibonding

分子轨道的英语翻译：

【化】 MO; molecular orbital

专业解析

反键分子轨道（antibonding molecular orbital）是分子轨道理论中的核心概念，指两个原子轨道线性组合后形成的高能级轨道。其波函数相位相反，导致原子核间电子密度降低，能量高于原始原子轨道，削弱化学键的形成。

关键特性与作用机制

1. 波函数叠加特征：当两个原子轨道相位相反的波函数叠加时（如$ psi = phi_A - phi_B $），节点区域出现在两核之间，电子在该区域的概率密度趋近于零，形成能量升高的反键轨道（标记为σ或π）。
2. 能量关系：反键轨道能量高于组成它的原子轨道，与成键轨道（bonding orbital）形成能级分裂。例如，H₂分子中σ(1s)成键轨道能量降低，σ*(1s)反键轨道能量升高，差值由重叠积分决定。
3. 化学键影响：当电子占据反键轨道时，会抵消成键轨道的稳定化作用。例如O₂分子中，两个反键π*轨道上的单电子导致双原子氧具有顺磁性。

实验验证与应用

通过紫外光电子能谱（UPS）可观测反键轨道的存在，例如N₂分子的σ(2p)与π*(2p)轨道能级差。该理论在解释分子磁性、反应活性（如亲核试剂攻击反键轨道区域）及光化学过程中具有重要作用。

（参考来源：北京大学《结构化学基础》、美国化学会《Journal of Chemical Education》、国际纯粹与应用化学联合会IUPAC术语数据库）

网络扩展解释

反键分子轨道是分子轨道理论中的重要概念，指原子轨道线性组合后形成的能量较高的分子轨道，具有削弱化学键的作用。以下是详细解释：

1.基本定义

反键分子轨道是由两个原子轨道波函数相减组合而成的分子轨道，其能量高于组成前的原子轨道。这类轨道通常用符号σ、π等表示（星号标记为反键轨道）。

2.形成原理

• 原子轨道通过线性组合形成分子轨道时，若相位相反的波函数叠加（即相减），会导致核间电子云密度显著降低，形成反键轨道。
• 例如：两个p轨道头对头组合时，若相位相反，会在两核间产生节点区域，电子云集中于核外侧（如σ*轨道）。

3.能量与稳定性

• 反键轨道能量高于原子轨道，电子填充时会增加分子体系的能量，降低分子稳定性。
• 成键轨道与反键轨道的能量差决定了键的强度。若反键轨道被电子占据，可能导致分子解离。

4.实际影响

• 反键轨道对分子性质有显著影响。例如：氧气（O₂）的顺磁性源于两个电子分别填充在π*反键轨道中。
• 在化学反应中，反键轨道参与过渡态形成，例如亲电试剂攻击富电子区域时可能涉及反键轨道的电子激发。

5.与成键轨道的对比

特征	成键轨道	反键轨道
能量	低于原子轨道	高于原子轨道
电子云分布	核间密度高，促进成键	核间密度低，两端集中
符号标记	σ、π	σ、π

总结来说，反键分子轨道是理解化学键断裂、分子稳定性及光谱性质的关键。如需进一步了解具体分子的轨道分布，可参考分子轨道能级图或量子化学计算模型。

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