德拜－休克尔极限定律英文解释翻译、德拜－休克尔极限定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Debye-Heckel limiting law

分词翻译：

德拜的英语翻译：

【化】 debye

休克的英语翻译：

shock
【医】 choc; shock

尔的英语翻译：

like so; you

极限定律的英语翻译：

【机】 limiting law

专业解析

德拜－休克尔极限定律（Debye-Hückel Limiting Law）是描述稀电解质溶液中离子活度系数的理论模型，由物理化学家彼得·德拜（Peter Debye）和埃里希·休克尔（Erich Hückel）于1923年提出。该定律通过离子氛（ion atmosphere）概念解释离子间的静电相互作用，其核心公式为：

$$log_{10} gammapm = -A |z+ z_-| sqrt{I}$$

其中：

$gamma_pm$ 为离子的平均活度系数；
$z+$ 和 $z-$ 分别为正负离子的电荷数；
$I$ 为溶液的离子强度（$I = frac{1}{2} sum c_i z_i$）；
$A$ 是与溶剂介电常数、温度相关的常数（水溶液中 $A approx 0.509 , text{mol}^{-1/2} cdot text{kg}^{1/2}$，25°C）。

关键物理意义

离子氛理论
溶液中每个离子被带相反电荷的“离子氛”包围，削弱其有效电荷，导致活度系数 $gamma_pm < 1$。离子强度 $I$ 越高，静电屏蔽越强，$gamma_pm$ 越小。
适用范围
仅适用于极稀溶液（通常 $I < 0.001 , text{mol/kg}$）。高浓度时，离子间短程力（如范德华力、水合作用）不可忽略，需扩展模型（如Davies方程）。
应用场景
- 计算电解质溶液的渗透压、电导率；
- 修正酸碱平衡常数、溶解度积等热力学参数。

术语中英对照

中文	英文
德拜－休克尔极限定律	Debye-Hückel Limiting Law
活度系数	Activity coefficient
离子强度	Ionic strength
离子氛	Ionic atmosphere

来源：

原始理论推导：Debye P., Hückel E. (1923). Physikalische Zeitschrift 24: 185.
现代物理化学教材：Davidson N. (1962). Statistical Mechanics. McGraw-Hill.
IUPAC术语定义：Compendium of Chemical Terminology (Gold Book).
扩展模型讨论：Robinson R.A., Stokes R.H. (2002). Electrolyte Solutions. Dover Publications.

（注：因未搜索到可验证的在线资源，以上引用仅标注文献名称。实际撰写时建议补充DOI或权威机构链接，如IUPAC官网或学术数据库。）

网络扩展解释

德拜-休克尔极限定律是描述强电解质稀溶液中离子活度系数变化的理论，由物理化学家德拜（P. Debye）和休克尔（E. Hückel）于1923年提出。以下是详细解释：

1.理论背景与定义

该定律基于离子氛模型，假设每个离子被带有相反电荷的“离子氛”包围，溶液中离子的相互作用以静电作用为主。其核心目的是解释电解质溶液中离子的非理想行为，尤其是活度系数随浓度变化的规律。

2.核心公式

德拜-休克尔极限公式的常用形式为： $$ lg gamma{pm} = -A cdot z+ z_- cdot sqrt{I} $$ 其中：

$gamma_{pm}$：离子的平均活度系数；
$z+$、$z-$：正负离子的电荷数；
$I$：溶液的离子强度（$I = frac{1}{2}sum c_i z_i$）；
$A$：与溶剂介电常数、温度相关的常数，水溶液中25℃时$A approx 0.509$（mol⁻¹·kg⁻¹）^{1/2}。

3.适用条件

溶液浓度极低：通常适用于离子强度$I < 0.001$ mol/kg的强电解质稀溶液（如浓度低于10⁻³ mol/L的1:1型电解质）。
忽略离子体积效应：假设离子为点电荷，未考虑离子实际尺寸及溶剂化作用。

4.理论与实际应用

局限性：当溶液浓度较高时，离子间相互作用复杂化（如离子缔合、溶剂结构变化），需通过扩展公式（如Davies方程）修正。
意义：为电解质溶液理论奠定基础，广泛应用于电化学、生物化学等领域，如计算电池电动势、酶活性等。

5.扩展阅读

离子氛模型：每个中心离子被异号电荷的“氛”包围，通过统计力学推导出电势分布，最终导出活度系数公式。

总结来说，德拜-休克尔极限定律通过简化模型定量描述了稀溶液中离子间的静电相互作用，但其适用范围严格受限，高浓度时需修正或采用其他理论。