德拜－休克爾極限定律英文解釋翻譯、德拜－休克爾極限定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Debye-Heckel limiting law

分詞翻譯：

德拜的英語翻譯：

【化】 debye

休克的英語翻譯：

shock
【醫】 choc; shock

爾的英語翻譯：

like so; you

極限定律的英語翻譯：

【機】 limiting law

專業解析

德拜－休克爾極限定律（Debye-Hückel Limiting Law）是描述稀電解質溶液中離子活度系數的理論模型，由物理化學家彼得·德拜（Peter Debye）和埃裡希·休克爾（Erich Hückel）于1923年提出。該定律通過離子氛（ion atmosphere）概念解釋離子間的靜電相互作用，其核心公式為：

$$log_{10} gammapm = -A |z+ z_-| sqrt{I}$$

其中：

$gamma_pm$ 為離子的平均活度系數；
$z+$ 和 $z-$ 分别為正負離子的電荷數；
$I$ 為溶液的離子強度（$I = frac{1}{2} sum c_i z_i$）；
$A$ 是與溶劑介電常數、溫度相關的常數（水溶液中 $A approx 0.509 , text{mol}^{-1/2} cdot text{kg}^{1/2}$，25°C）。

關鍵物理意義

離子氛理論
溶液中每個離子被帶相反電荷的“離子氛”包圍，削弱其有效電荷，導緻活度系數 $gamma_pm < 1$。離子強度 $I$ 越高，靜電屏蔽越強，$gamma_pm$ 越小。
適用範圍
僅適用于極稀溶液（通常 $I < 0.001 , text{mol/kg}$）。高濃度時，離子間短程力（如範德華力、水合作用）不可忽略，需擴展模型（如Davies方程）。
應用場景
- 計算電解質溶液的滲透壓、電導率；
- 修正酸堿平衡常數、溶解度積等熱力學參數。

術語中英對照

中文	英文
德拜－休克爾極限定律	Debye-Hückel Limiting Law
活度系數	Activity coefficient
離子強度	Ionic strength
離子氛	Ionic atmosphere

來源：

原始理論推導：Debye P., Hückel E. (1923). Physikalische Zeitschrift 24: 185.
現代物理化學教材：Davidson N. (1962). Statistical Mechanics. McGraw-Hill.
IUPAC術語定義：Compendium of Chemical Terminology (Gold Book).
擴展模型讨論：Robinson R.A., Stokes R.H. (2002). Electrolyte Solutions. Dover Publications.

（注：因未搜索到可驗證的線上資源，以上引用僅标注文獻名稱。實際撰寫時建議補充DOI或權威機構鍊接，如IUPAC官網或學術數據庫。）

網絡擴展解釋

德拜-休克爾極限定律是描述強電解質稀溶液中離子活度系數變化的理論，由物理化學家德拜（P. Debye）和休克爾（E. Hückel）于1923年提出。以下是詳細解釋：

1.理論背景與定義

該定律基于離子氛模型，假設每個離子被帶有相反電荷的“離子氛”包圍，溶液中離子的相互作用以靜電作用為主。其核心目的是解釋電解質溶液中離子的非理想行為，尤其是活度系數隨濃度變化的規律。

2.核心公式

德拜-休克爾極限公式的常用形式為： $$ lg gamma{pm} = -A cdot z+ z_- cdot sqrt{I} $$ 其中：

$gamma_{pm}$：離子的平均活度系數；
$z+$、$z-$：正負離子的電荷數；
$I$：溶液的離子強度（$I = frac{1}{2}sum c_i z_i$）；
$A$：與溶劑介電常數、溫度相關的常數，水溶液中25℃時$A approx 0.509$（mol⁻¹·kg⁻¹）^{1/2}。

3.適用條件

溶液濃度極低：通常適用于離子強度$I < 0.001$ mol/kg的強電解質稀溶液（如濃度低于10⁻³ mol/L的1:1型電解質）。
忽略離子體積效應：假設離子為點電荷，未考慮離子實際尺寸及溶劑化作用。

4.理論與實際應用

局限性：當溶液濃度較高時，離子間相互作用複雜化（如離子締合、溶劑結構變化），需通過擴展公式（如Davies方程）修正。
意義：為電解質溶液理論奠定基礎，廣泛應用于電化學、生物化學等領域，如計算電池電動勢、酶活性等。

5.擴展閱讀

離子氛模型：每個中心離子被異號電荷的“氛”包圍，通過統計力學推導出電勢分布，最終導出活度系數公式。

總結來說，德拜-休克爾極限定律通過簡化模型定量描述了稀溶液中離子間的靜電相互作用，但其適用範圍嚴格受限，高濃度時需修正或采用其他理論。