电子组态英文解释翻译、电子组态的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 electron configuration; electronic configuration

分词翻译：

电子的英语翻译：

electron
【化】 electron
【医】 e.; electron

组态的英语翻译：

configuration
【化】 configuration

专业解析

电子组态（electronic configuration）是原子物理学和量子化学中的核心概念，指原子或分子中电子在原子轨道上的空间分布及能量状态，通常用轨道符号和电子数目表示。在汉英词典中，该术语对应“electron configuration”或“electronic configuration”，强调电子填充轨道的顺序与规则。

一、定义与书写规则

电子组态遵循三大规则：

泡利不相容原理：同一轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子（↑↓）。
洪德规则：简并轨道（如p、d轨道）中，电子优先以相同自旋方向分占不同轨道。
能量最低原理：电子按能级升序填充，遵循构造量子数（n+l）排序，例如4s轨道（n+l=4+0=4）先于3d轨道（n+l=3+2=5）被填充。

二、典型示例与应用

以氧原子（原子序数8）为例，其基态电子组态为： $$ 1s 2s 2p $$ 该表示法直观反映了K层（1s²）、L层（2s² 2p⁴）的电子分布。在化学反应中，电子组态可预测元素化合价，例如氧倾向于获得2个电子形成稳定八隅体结构。

三、学科关联与权威参考

电子组态理论是理解元素周期律、化学键形成的基础。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为“描述原子或分子中电子占据轨道的系统性表达方式”（来源：IUPAC Gold Book）。相关研究可参考《无机化学》（Housecroft & Sharpe著）第4章对多电子原子能级的详细推导。

网络扩展解释

电子组态（又称电子构型）是描述原子、离子或分子中电子排布方式的术语，具体指电子在原子核外不同能级、轨道和自旋状态下的分布规律。以下是详细解释：

1.定义与核心概念

电子组态通过主量子数（n）和角量子数（l）描述电子所处的能级和轨道类型。能量越低的电子离核越近，反之则越远。例如，主量子数n=1（K壳层）的电子能量最低，n=2（L壳层）次之，依此类推。每个能级的轨道类型由角量子数l决定（如s、p、d轨道分别对应l=0、1、2）。

2.书写规则与示例

能级填充顺序：遵循构造量子数规则，按能量由低到高排列，如1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p等。
符号表示：用数字表示主量子数，字母表示轨道类型，右上角标表示电子数。例如，硅原子（原子序数14）的电子组态为：
1s²2s²2p⁶3s²3p² 或简写为[Ne]3s²3p²（[Ne]表示氖的电子组态，即1s²2s²2p⁶）。

3.物理原理

泡利不相容原理：同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
洪德规则：同一能级的简并轨道（如p、d轨道）中，电子优先以相同自旋方向分占不同轨道，直至半充满后再配对。

4.应用与扩展

电子组态可解释元素化学性质（如价电子决定反应活性），并用于预测分子轨道排布。例如，过渡金属的价电子不仅包括最外层电子，还可能涉及次外层d轨道电子。

示例总结

以氢原子（原子序数1）为例，其基态电子组态为1s¹，表示唯一电子位于1s轨道且自旋向上或向下。激发态时，电子可能跃迁至更高能级（如2s）。