八面体络合物英文解释翻译、八面体络合物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 octahedral complex

分词翻译：

八面体的英语翻译：

octahedron

络合物的英语翻译：

【化】 complex; complex compound
【医】 complex

专业解析

八面体络合物 (bā miàn tǐ luò hé wù) 是一个化学术语，特指在配位化学中，中心金属离子（或原子）被六个配体包围，且这六个配体在空间上排列成八面体几何构型的配位化合物。

汉英词典角度释义：

中文术语：八面体络合物 (bā miàn tǐ luò hé wù)
- 八面体 (bā miàn tǐ): 指具有八个面的几何多面体。在化学构型中，特指由六个顶点（对应六个配体）构成的规则八面体形状。
- 络合物 (luò hé wù): 即配位化合物 (coordination compound)，指由中心原子（通常是金属离子）和围绕它的配体（提供孤对电子的分子或离子）通过配位键结合而成的复杂化合物。
- 整体含义：中心原子周围有六个配体，且这些配体位于假想八面体的六个顶点上。
英文对应术语：Octahedral Complex
- Octahedral: 源自几何学词汇 "octahedron"（八面体），描述具有八个三角形面的多面体。在化学中，它特指中心原子配位数为6且对称性为或接近 O_h 点群的配位构型。
- Complex: 即配位化合物 (coordination complex)，指包含一个中心金属原子或离子与一组配体配位的化学物种。
- 整体含义： A coordination complex in which the central metal atom/ion is surrounded by six ligands positioned at the vertices of an octahedron.

详细化学背景解释：

在八面体络合物中，中心金属离子（如 Cr³⁺, Co³⁺, Fe²⁺ 等）位于八面体的中心。六个配体（可以是中性分子如 NH₃, H₂O，或阴离子如 Cl^-, CN^-）则占据八面体的六个顶点位置。连接中心金属与配体的是配位键（通常是配体提供孤对电子，金属提供空轨道）。

几何特征：
- 所有相邻配体-金属-配体键角均为 90°（对于相邻的配体）或 180°（对于相对的配体）。
- 存在三组相互垂直的、贯穿中心金属并连接两个相对配体的四重旋转轴（C₄）。
- 这是过渡金属离子（特别是 d⁰ 到 d¹⁰ 电子构型）最常见的配位构型之一。
异构现象：八面体构型的一个重要特征是它可以产生几何异构体，特别是当络合物具有 [Ma₄b₂] 或 [Ma₃b₃] 等组成时。
- 例如，[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ 存在两种异构体：顺式（cis-，两个 Cl^- 相邻，90°）和反式（trans-，两个 Cl^- 相对，180°）。
- 另一个例子是 [MA₂B₂C₂] 型络合物可能存在多种面式（fac-）和经式（mer-）异构体。
晶体场理论/配位场理论：在八面体场中，中心金属的五个简并 d 轨道会发生能级分裂：分裂成能量较低的三重简并 t_2g 轨道（d_xy, d_xz, d_yz）和能量较高的二重简并 e_g 轨道（d_x²-y², d_z²）。分裂能的大小（Δ_o 或 10Dq）是八面体络合物的重要参数，影响其颜色、磁性、稳定性等性质。

来源参考：

来源： IUPAC Gold Book - Coordination Compound. International Union of Pure and Applied Chemistry. (权威术语定义机构) [注：实际链接应为 https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01331，但基于要求不提供链接]
来源： "Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler, Paul J. Fischer, Donald A. Tarr. (经典无机化学教材，详细阐述配位化学与八面体构型)
来源： "Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry" by Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Armstrong. (权威无机化学教材，涵盖配位化合物结构与性质)
来源： "Advanced Inorganic Chemistry" by F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann. (经典高等无机化学参考书，深入讨论配位几何与异构现象)

网络扩展解释

八面体络合物是配位化合物（络合物）的一种典型几何构型，其核心特征为中心金属原子或离子被六个配体以八面体对称方式包围。以下从结构、特性和应用等方面进行解释：

1.结构与形成

八面体络合物的中心金属通常位于八面体几何中心，六个配体占据八面体的六个顶点（如[Co(NH₃)₆]³⁺）。这种构型常见于过渡金属配合物，尤其是d⁸或d⁶电子组态的金属离子（如Fe²⁺、Co³⁺）。
在晶体场理论中，金属的d轨道在八面体场中分裂为能量较低的t₂g轨道（dxy、dyz、dxz）和较高的e₉轨道（dx²−y²、dz²），这种分裂能（Δ₀）直接影响络合物的稳定性与光学性质。

2.特性

稳定性：分裂能Δ₀越大，络合物越稳定。例如，强场配体（如CN⁻）会导致更大的Δ₀，形成低自旋络合物。
颜色与磁性：d-d电子跃迁吸收特定波长的光，呈现颜色（如[Fe(H₂O)₆]³⁺呈黄色）；高/低自旋状态影响磁性。
配体场效应：配体的电子供给能力（如π受体或σ供体）通过分子轨道理论（MOT）进一步解释共价作用。

3.应用实例

八面体结构广泛存在于生物分子和工业催化剂中，例如：

血红蛋白：中心Fe²⁺与卟啉环、O₂形成八面体配位，实现氧运输。
催化剂：如[PtCl₆]²⁻用于某些有机合成反应。

八面体络合物通过配体场的对称性排列和d轨道分裂展现出独特的物理化学性质，是理解配位化学及实际应用（如生物酶、材料科学）的基础模型。