八面體絡合物英文解釋翻譯、八面體絡合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 octahedral complex

分詞翻譯：

八面體的英語翻譯：

octahedron

絡合物的英語翻譯：

【化】 complex; complex compound
【醫】 complex

專業解析

八面體絡合物 (bā miàn tǐ luò hé wù) 是一個化學術語，特指在配位化學中，中心金屬離子（或原子）被六個配體包圍，且這六個配體在空間上排列成八面體幾何構型的配位化合物。

漢英詞典角度釋義：

中文術語：八面體絡合物 (bā miàn tǐ luò hé wù)
- 八面體 (bā miàn tǐ): 指具有八個面的幾何多面體。在化學構型中，特指由六個頂點（對應六個配體）構成的規則八面體形狀。
- 絡合物 (luò hé wù): 即配位化合物 (coordination compound)，指由中心原子（通常是金屬離子）和圍繞它的配體（提供孤對電子的分子或離子）通過配位鍵結合而成的複雜化合物。
- 整體含義：中心原子周圍有六個配體，且這些配體位于假想八面體的六個頂點上。
英文對應術語：Octahedral Complex
- Octahedral: 源自幾何學詞彙 "octahedron"（八面體），描述具有八個三角形面的多面體。在化學中，它特指中心原子配位數為6且對稱性為或接近 O_h 點群的配位構型。
- Complex: 即配位化合物 (coordination complex)，指包含一個中心金屬原子或離子與一組配體配位的化學物種。
- 整體含義： A coordination complex in which the central metal atom/ion is surrounded by six ligands positioned at the vertices of an octahedron.

詳細化學背景解釋：

在八面體絡合物中，中心金屬離子（如 Cr³⁺, Co³⁺, Fe²⁺ 等）位于八面體的中心。六個配體（可以是中性分子如 NH₃, H₂O，或陰離子如 Cl^-, CN^-）則占據八面體的六個頂點位置。連接中心金屬與配體的是配位鍵（通常是配體提供孤對電子，金屬提供空軌道）。

幾何特征：
- 所有相鄰配體-金屬-配體鍵角均為 90°（對于相鄰的配體）或 180°（對于相對的配體）。
- 存在三組相互垂直的、貫穿中心金屬并連接兩個相對配體的四重旋轉軸（C₄）。
- 這是過渡金屬離子（特别是 d⁰ 到 d¹⁰ 電子構型）最常見的配位構型之一。
異構現象：八面體構型的一個重要特征是它可以産生幾何異構體，特别是當絡合物具有 [Ma₄b₂] 或 [Ma₃b₃] 等組成時。
- 例如，[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ 存在兩種異構體：順式（cis-，兩個 Cl^- 相鄰，90°）和反式（trans-，兩個 Cl^- 相對，180°）。
- 另一個例子是 [MA₂B₂C₂] 型絡合物可能存在多種面式（fac-）和經式（mer-）異構體。
晶體場理論/配位場理論：在八面體場中，中心金屬的五個簡并 d 軌道會發生能級分裂：分裂成能量較低的三重簡并 t_2g 軌道（d_xy, d_xz, d_yz）和能量較高的二重簡并 e_g 軌道（d_x²-y², d_z²）。分裂能的大小（Δ_o 或 10Dq）是八面體絡合物的重要參數，影響其顔色、磁性、穩定性等性質。

來源參考：

來源： IUPAC Gold Book - Coordination Compound. International Union of Pure and Applied Chemistry. (權威術語定義機構) [注：實際鍊接應為 https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01331，但基于要求不提供鍊接]
來源： "Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler, Paul J. Fischer, Donald A. Tarr. (經典無機化學教材，詳細闡述配位化學與八面體構型)
來源： "Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry" by Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Armstrong. (權威無機化學教材，涵蓋配位化合物結構與性質)
來源： "Advanced Inorganic Chemistry" by F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann. (經典高等無機化學參考書，深入讨論配位幾何與異構現象)

網絡擴展解釋

八面體絡合物是配位化合物（絡合物）的一種典型幾何構型，其核心特征為中心金屬原子或離子被六個配體以八面體對稱方式包圍。以下從結構、特性和應用等方面進行解釋：

1.結構與形成

八面體絡合物的中心金屬通常位于八面體幾何中心，六個配體占據八面體的六個頂點（如[Co(NH₃)₆]³⁺）。這種構型常見于過渡金屬配合物，尤其是d⁸或d⁶電子組态的金屬離子（如Fe²⁺、Co³⁺）。
在晶體場理論中，金屬的d軌道在八面體場中分裂為能量較低的t₂g軌道（dxy、dyz、dxz）和較高的e₉軌道（dx²−y²、dz²），這種分裂能（Δ₀）直接影響絡合物的穩定性與光學性質。

2.特性

穩定性：分裂能Δ₀越大，絡合物越穩定。例如，強場配體（如CN⁻）會導緻更大的Δ₀，形成低自旋絡合物。
顔色與磁性：d-d電子躍遷吸收特定波長的光，呈現顔色（如[Fe(H₂O)₆]³⁺呈黃色）；高/低自旋狀态影響磁性。
配體場效應：配體的電子供給能力（如π受體或σ供體）通過分子軌道理論（MOT）進一步解釋共價作用。

3.應用實例

八面體結構廣泛存在于生物分子和工業催化劑中，例如：

血紅蛋白：中心Fe²⁺與卟啉環、O₂形成八面體配位，實現氧運輸。
催化劑：如[PtCl₆]²⁻用于某些有機合成反應。

八面體絡合物通過配體場的對稱性排列和d軌道分裂展現出獨特的物理化學性質，是理解配位化學及實際應用（如生物酶、材料科學）的基礎模型。