碘酸盐滴定英文解释翻译、碘酸盐滴定的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 iodatietric titration; iodatimetry

分词翻译：

碘酸的英语翻译：

【化】 iodic acid; metaiodate
【医】 iodic acid

盐的英语翻译：

sal; salt
【医】 halo-; sal; salt

滴定的英语翻译：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【医】 titrate

专业解析

碘酸盐滴定（Iodate Titration）是一种基于碘酸盐（Iodate, IO₃⁻）作为滴定剂的氧化还原滴定分析方法。其核心原理是利用碘酸盐在酸性介质中的强氧化性，与还原性物质发生定量反应，通过指示剂（如淀粉）或电位法确定滴定终点，从而测定样品中特定还原性物质的含量。

一、基本原理与反应

碘酸盐在酸性条件下被还原，通常生成碘单质（I₂）或碘离子（I⁻），具体产物取决于反应条件和共存物质。常见反应路径如下：

与碘化物反应
在酸性环境中，碘酸盐与碘化物（如KI）反应生成碘单质：

$$

ce{IO3^{-} + 5I^{-} + 6H^{+} -> 3I2 + 3H2O}

$$

该反应常用于间接测定氧化剂或还原剂，生成的I₂可用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
直接滴定还原剂
碘酸盐可直接滴定强还原剂（如亚砷酸盐、亚铁盐），反应生成碘离子：

$$

ce{IO3^{-} + 3H3AsO3 -> I^{-} + 3H3AsO4}

$$

终点可通过淀粉指示剂（蓝色消失）或电位突变判定。

二、典型应用场景

食品碘含量测定
通过碘酸盐氧化样品中的碘化物为碘单质，再用硫代硫酸钠滴定，计算碘含量（如食盐加碘检测）。

水质分析
测定水体中的亚硫酸盐、硫化物等还原性污染物，碘酸盐作为氧化滴定剂。

药物分析
用于维生素C（抗坏血酸）等易氧化药物的含量测定，反应快速且选择性高。

三、方法优势与注意事项

优势：碘酸盐性质稳定，标准溶液易于保存；反应计量比明确（如1 mol IO₃⁻对应3 mol As(III)）；终点敏锐。
注意事项：
- 需严格控制酸性条件（常用盐酸或硫酸介质）；
- 避免光照及氧化剂干扰；
- 淀粉指示剂应在临近终点时加入，防止I₂-淀粉复合物解离滞后。

四、权威定义参考

IUPAC《分析化学术语》：碘酸盐滴定归属于"氧化滴定法"，强调其基于碘酸根离子在酸催化下的还原反应（来源：IUPAC Compendium of Analytical Nomenclature）。
《分析化学手册》：详述碘酸盐滴定在无机微量分析中的应用，包括标准溶液配制与标定方法（来源：CRC Handbook of Chemistry and Physics）。

来源说明：

食品碘测定标准方法（GB 5009.267-2016）
水质还原性物质检测（ISO 7393-2:2018）
药物分析应用（《中国药典》2020年版通则 0401）

网络扩展解释

碘酸盐滴定（Iodatimetric Titration）是一种定量分析方法，主要用于测定样品中的碘含量或其他还原性物质。以下是其详细解释：

一、定义与原理

碘酸盐滴定属于氧化还原滴定法，其核心是通过碘酸盐（如KIO₃）作为滴定剂，在酸性条件下与还原性物质（如碘化钾KI）反应生成碘单质（I₂），再通过硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定生成的碘，从而计算待测物含量。
反应式：
$$ text{KIO}_3 + 5text{KI} + 3text{H}_2text{SO}_4 rightarrow 3text{I}_2 + 3text{H}_2text{O} + 3text{K}_2text{SO}_4
$$
随后用硫代硫酸钠滴定碘：
$$ text{I}_2 + 2text{Na}_2text{S}_2text{O}_3 rightarrow 2text{NaI} + text{Na}_2text{S}_4text{O}_6
$$

二、操作步骤（以食盐碘含量测定为例）

样品处理：将碘盐溶解于酸性溶液中，加入过量碘化钾，使碘酸盐转化为碘单质。
滴定过程：用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液由蓝色变为无色（以淀粉为指示剂）。
结果计算：根据硫代硫酸钠的消耗量，通过化学计量关系计算碘含量。

三、应用场景

食盐碘检测：我国普遍采用此法监测加碘盐中的碘酸钾含量。
环境与生物样品分析：适用于水样、食品等含碘物质的定量测定。

四、注意事项

酸性条件：反应需在稀硫酸等酸性介质中进行，确保反应完全。
指示剂选择：淀粉需在接近终点时加入，避免提前吸附碘导致误差。

如需更完整的实验细节，可参考化学分析教材或标准检测方法（来源：）。