碘酸鹽滴定英文解釋翻譯、碘酸鹽滴定的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 iodatietric titration; iodatimetry

分詞翻譯：

碘酸的英語翻譯：

【化】 iodic acid; metaiodate
【醫】 iodic acid

鹽的英語翻譯：

sal; salt
【醫】 halo-; sal; salt

滴定的英語翻譯：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【醫】 titrate

專業解析

碘酸鹽滴定（Iodate Titration）是一種基于碘酸鹽（Iodate, IO₃⁻）作為滴定劑的氧化還原滴定分析方法。其核心原理是利用碘酸鹽在酸性介質中的強氧化性，與還原性物質發生定量反應，通過指示劑（如澱粉）或電位法确定滴定終點，從而測定樣品中特定還原性物質的含量。

一、基本原理與反應

碘酸鹽在酸性條件下被還原，通常生成碘單質（I₂）或碘離子（I⁻），具體産物取決于反應條件和共存物質。常見反應路徑如下：

與碘化物反應
在酸性環境中，碘酸鹽與碘化物（如KI）反應生成碘單質：

$$

ce{IO3^{-} + 5I^{-} + 6H^{+} -> 3I2 + 3H2O}

$$

該反應常用于間接測定氧化劑或還原劑，生成的I₂可用硫代硫酸鈉标準溶液滴定。
直接滴定還原劑
碘酸鹽可直接滴定強還原劑（如亞砷酸鹽、亞鐵鹽），反應生成碘離子：

$$

ce{IO3^{-} + 3H3AsO3 -> I^{-} + 3H3AsO4}

$$

終點可通過澱粉指示劑（藍色消失）或電位突變判定。

二、典型應用場景

食品碘含量測定
通過碘酸鹽氧化樣品中的碘化物為碘單質，再用硫代硫酸鈉滴定，計算碘含量（如食鹽加碘檢測）。

水質分析
測定水體中的亞硫酸鹽、硫化物等還原性污染物，碘酸鹽作為氧化滴定劑。

藥物分析
用于維生素C（抗壞血酸）等易氧化藥物的含量測定，反應快速且選擇性高。

三、方法優勢與注意事項

優勢：碘酸鹽性質穩定，标準溶液易于保存；反應計量比明确（如1 mol IO₃⁻對應3 mol As(III)）；終點敏銳。
注意事項：
- 需嚴格控制酸性條件（常用鹽酸或硫酸介質）；
- 避免光照及氧化劑幹擾；
- 澱粉指示劑應在臨近終點時加入，防止I₂-澱粉複合物解離滞後。

四、權威定義參考

IUPAC《分析化學術語》：碘酸鹽滴定歸屬于"氧化滴定法"，強調其基于碘酸根離子在酸催化下的還原反應（來源：IUPAC Compendium of Analytical Nomenclature）。
《分析化學手冊》：詳述碘酸鹽滴定在無機微量分析中的應用，包括标準溶液配制與标定方法（來源：CRC Handbook of Chemistry and Physics）。

來源說明：

食品碘測定标準方法（GB 5009.267-2016）
水質還原性物質檢測（ISO 7393-2:2018）
藥物分析應用（《中國藥典》2020年版通則 0401）

網絡擴展解釋

碘酸鹽滴定（Iodatimetric Titration）是一種定量分析方法，主要用于測定樣品中的碘含量或其他還原性物質。以下是其詳細解釋：

一、定義與原理

碘酸鹽滴定屬于氧化還原滴定法，其核心是通過碘酸鹽（如KIO₃）作為滴定劑，在酸性條件下與還原性物質（如碘化鉀KI）反應生成碘單質（I₂），再通過硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）标準溶液滴定生成的碘，從而計算待測物含量。
反應式：
$$ text{KIO}_3 + 5text{KI} + 3text{H}_2text{SO}_4 rightarrow 3text{I}_2 + 3text{H}_2text{O} + 3text{K}_2text{SO}_4
$$
隨後用硫代硫酸鈉滴定碘：
$$ text{I}_2 + 2text{Na}_2text{S}_2text{O}_3 rightarrow 2text{NaI} + text{Na}_2text{S}_4text{O}_6
$$

二、操作步驟（以食鹽碘含量測定為例）

樣品處理：将碘鹽溶解于酸性溶液中，加入過量碘化鉀，使碘酸鹽轉化為碘單質。
滴定過程：用硫代硫酸鈉标準溶液滴定至溶液由藍色變為無色（以澱粉為指示劑）。
結果計算：根據硫代硫酸鈉的消耗量，通過化學計量關系計算碘含量。

三、應用場景

食鹽碘檢測：我國普遍采用此法監測加碘鹽中的碘酸鉀含量。
環境與生物樣品分析：適用于水樣、食品等含碘物質的定量測定。

四、注意事項

酸性條件：反應需在稀硫酸等酸性介質中進行，确保反應完全。
指示劑選擇：澱粉需在接近終點時加入，避免提前吸附碘導緻誤差。

如需更完整的實驗細節，可參考化學分析教材或标準檢測方法（來源：）。