独立组分数英文解释翻译、独立组分数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 number of independent components

分词翻译：

独立的英语翻译：

independence; stand alone
【经】 independence

组分数的英语翻译：

【化】 number of components

专业解析

独立组分数（Independent Component Number）是物理化学中相平衡理论的核心概念，指在热力学系统中能够独立变化且构成该体系所有相所需的最少物质种类数。其英文对应术语为"number of independent components"，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为："系统中能独立存在的化学物质的最小数目，这些物质的浓度变化可以描述系统的所有组成"（来源：IUPAC化学术语金皮书）。

该概念的数学表达遵循吉布斯相律： $$ F = C - Phi + 2 $$ 式中C即独立组分数，F为自由度，Φ为相数（来源：《物理化学》第11版，Peter Atkins著）。在电解质溶液体系中，独立组分数需扣除因电离产生的离子间浓度约束关系（来源：Journal of Chemical Education）。

实际应用中需区分两种类型：

固定组成体系：如纯水系统（H₂O⇌H⁺+OH⁻），独立组分数为1
可变组成体系：如碳酸盐缓冲液（H₂CO₃/HCO₃⁻/CO₃²⁻），独立组分数保持为2（来源：ACS Analytical Chemistry手册）。

网络扩展解释

独立组分数是物理化学中描述相平衡体系的重要概念，其含义及计算方法如下：

一、定义

独立组分数（符号C或K）指在特定条件下，能够完整描述平衡体系中所有相组成所需的最少独立物质种类数。例如密闭容器中分解的NH₄Cl，虽然包含NH₃和HCl两种产物，但受浓度比例限制，独立组分数仅为1。

二、计算公式

独立组分数通过以下关系式确定： $$ C = S - R - R' $$ 其中：

S：体系中的总物种数（如NH₄Cl分解时S=3）
R：独立化学平衡反应数（如NH₄Cl ⇌ NH₃ + HCl中R=1）
R'：浓度限制条件数（如上述反应中NH₃与HCl浓度相等，R'=1）

三、典型示例

纯水体系：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻，此时S=3，R=1，R'=0（无浓度限制），故C=3-1-0=2。
碳酸钙分解：CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂，体系中S=3，但R=1且R'=0（产物浓度独立），因此C=3-1-0=2。

四、应用场景

该概念常用于相律分析，帮助确定系统的自由度。计算时需注意：

浓度限制条件必须由体系自身产生（如分解产物的固定比例），人为添加的浓度关系不计入R'。
惰性组分（如空气中的N₂）若未参与反应，需计入S但可能被排除在C之外。

以上解释综合了多个来源的定义与案例，如需进一步了解相平衡计算可查阅物理化学教材。