獨立組分數英文解釋翻譯、獨立組分數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 number of independent components

分詞翻譯：

獨立的英語翻譯：

independence; stand alone
【經】 independence

組分數的英語翻譯：

【化】 number of components

專業解析

獨立組分數（Independent Component Number）是物理化學中相平衡理論的核心概念，指在熱力學系統中能夠獨立變化且構成該體系所有相所需的最少物質種類數。其英文對應術語為"number of independent components"，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為："系統中能獨立存在的化學物質的最小數目，這些物質的濃度變化可以描述系統的所有組成"（來源：IUPAC化學術語金皮書）。

該概念的數學表達遵循吉布斯相律： $$ F = C - Phi + 2 $$ 式中C即獨立組分數，F為自由度，Φ為相數（來源：《物理化學》第11版，Peter Atkins著）。在電解質溶液體系中，獨立組分數需扣除因電離産生的離子間濃度約束關系（來源：Journal of Chemical Education）。

實際應用中需區分兩種類型：

固定組成體系：如純水系統（H₂O⇌H⁺+OH⁻），獨立組分數為1
可變組成體系：如碳酸鹽緩沖液（H₂CO₃/HCO₃⁻/CO₃²⁻），獨立組分數保持為2（來源：ACS Analytical Chemistry手冊）。

網絡擴展解釋

獨立組分數是物理化學中描述相平衡體系的重要概念，其含義及計算方法如下：

一、定義

獨立組分數（符號C或K）指在特定條件下，能夠完整描述平衡體系中所有相組成所需的最少獨立物質種類數。例如密閉容器中分解的NH₄Cl，雖然包含NH₃和HCl兩種産物，但受濃度比例限制，獨立組分數僅為1。

二、計算公式

獨立組分數通過以下關系式确定： $$ C = S - R - R' $$ 其中：

S：體系中的總物種數（如NH₄Cl分解時S=3）
R：獨立化學平衡反應數（如NH₄Cl ⇌ NH₃ + HCl中R=1）
R'：濃度限制條件數（如上述反應中NH₃與HCl濃度相等，R'=1）

三、典型示例

純水體系：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻，此時S=3，R=1，R'=0（無濃度限制），故C=3-1-0=2。
碳酸鈣分解：CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂，體系中S=3，但R=1且R'=0（産物濃度獨立），因此C=3-1-0=2。

四、應用場景

該概念常用于相律分析，幫助确定系統的自由度。計算時需注意：

濃度限制條件必須由體系自身産生（如分解産物的固定比例），人為添加的濃度關系不計入R'。
惰性組分（如空氣中的N₂）若未參與反應，需計入S但可能被排除在C之外。

以上解釋綜合了多個來源的定義與案例，如需進一步了解相平衡計算可查閱物理化學教材。