离域键英文解释翻译、离域键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 delocalized bond

分词翻译：

离的英语翻译：

away; independent of; leave; off; part from; without
【医】 a-; ab-; ana-; ap-; apo-; de-; des-; e-; ex-

域的英语翻译：

field; region; territory
【计】 D; domain; field; saved area
【化】 domain

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

离域键（Delocalized Bond）是化学领域描述分子或离子中电子分布特性的专业术语，指电子不再局限于两个原子之间，而是在多个原子核构成的轨道体系中自由移动的键合形式。该概念对应的英文表述为"delocalized bond"或"non-localized bond"，常见于共轭体系、芳香环等分子结构中。

从结构特征分析，离域键的形成需要三个关键条件：①存在多个相邻的平行p轨道构成连续轨道体系；②这些轨道能通过共轭作用形成更大的分子轨道；③电子在这些扩展轨道中的运动可降低系统总能量。典型实例包括苯环的π电子云（6个碳原子共享电子）、石墨层状结构中的离域π键，以及臭氧分子（O₃）的共振结构。

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）在《化学术语纲要》中明确将离域键定义为"电子密度分布在三个或更多原子中心之间的化学键"[IUPAC Gold Book]。这类键合形式显著影响物质的光电性质，如苯的异常稳定性、金属的导电性等特征均源于离域电子的存在[ScienceDirect数据库]。

与定域键（localized bond）相比，离域键具有更强的能量稳定化效应。根据分子轨道理论，离域体系中电子的动能降低是这种稳定化作用的主要来源[《高等无机化学》第3版, Springer出版]。这种电子分布特性可通过紫外-可见光谱、核磁共振谱等现代分析手段进行实验验证[Journal of Physical Chemistry A]。

网络扩展解释

离域键是化学中描述多个原子间电子共享的特殊键类型，其核心特点是电子分布不局限于两个原子，而是扩展到多个原子或整个分子。以下为详细解释：

1. 定义与基本概念

离域键指在三个或更多原子之间形成的共价键，其成键电子不再定域于单一原子对，而是通过平行p轨道或共轭体系分散运动。例如，苯分子中的大π键、乙硼烷（B₂H₆）的桥式三中心键均为典型离域键。

2. 形成条件

轨道条件：需存在相互平行的p轨道（如共轭体系）或杂化轨道，以实现电子云重叠。
电子数条件：参与离域的电子总数需小于轨道数的2倍。例如，苯的6个p轨道容纳6个电子，满足“6轨道6电子”大π键（记为$Pi_6$）。

3. 主要类型与示例

类型	特点	实例
缺电子多中心键	价电子数少于成键数，如乙硼烷的B-H-B三中心两电子键	B₂H₆中的桥式键
共轭π键（大π键）	多个p轨道平行重叠，电子离域于整个体系，增强分子稳定性	苯（C₆H₆）、1,3-丁二烯
π配键与夹心键	金属配合物中配体与中心原子的离域π相互作用，如二茂铁（Fe(C₅H₅)₂）的夹心结构	二茂铁、金属羰基配合物

4. 对分子性质的影响

稳定性增强：离域电子降低体系能量，如苯因大π键难以发生加成反应。
特殊光学与导电性：共轭体系（如石墨烯）的离域π电子可吸收特定波长光或导电。

5. 符号表示

大π键常用$Pi_a^b$表示，其中：

a：参与离域的原子数（如苯的$Pi_6$）
b：离域电子总数

实例公式

苯的大π键形成可表示为： $$ text{6个C原子的p轨道} rightarrow Pi_6 $$

离域键突破了传统双原子定域键的限制，广泛存在于共轭分子、缺电子化合物及金属有机物中，是理解分子结构、反应性与材料性能的关键概念。更多案例可参考等来源。